Buen día,

Quisiera plantear una duda que estoy teniendo.

Supongamos que tengo una sustancia simple en equilibrio bifásico (gas y líquido) en un recipiente cerrado rígido Vol Cte, a una determinada presión y temperatura. Si agrego calor al sistema, va a seguir existiendo equilibrio pero a una presión y temperatura mayor, con una cantidad de líquido menor (tengo menos líquido? es así?).

Ahora bien, acá surgen las dudas:

1) Cuanto es lo que se evaporó de líquido para una cantidad determinada de calor? A qué equilibrio se llega? Depende del espacio que hay de gas expresandolo como un % del total de volumen? Estas preguntas me nacen de los recipientes de GLP que aconsejan no llenarlos de líquido mas de tanto %.

2) Si sigo agregando calor, llega un momento que me quedo sin líquido? Llegaré en este momento al estado crítico?

PD: esto va de la mano de las consultas, pero es una pregunta concreta en un caso práctico. Supongamos que tengo un recipiente de GNL lleno al 50% de líquido, y supongamos que tengo otro lleno al 80% de líquido. Para una misma cantidad de calor que entra al sistema, se llega a la misma presión y temperatura de equilibrio?

Abierto a la discusión.

Saludos.

uuuuyyyy sabés que yo me preguntaba lo mismo en mi época de estudiante...lo podés pensar como una evolución isócora con cambio de estado...no recuerdo que hayamos analizado ese caso en termo...basándome (después de años de no ver uno) en el diagrama TS del agua, lo que tiene que suceder es que el líquido se evapore de a poco y luego pasarías a tener vapor sobrecalentado, pero esto no me cierra porque esos diagramas plantean que hay una presión de oposición constante, es decir, que llegado cierto punto de presión en el interior del recipiente, el líquido hierve (como sucede en una olla a presión), pero no es el caso que estás planteando...

bueno, espero haberte dejado con más dudas (¿?)

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