Hola gente, como andan?

Bueno hay un problema de quimica en el tema de soluciones que no me sale. Este dice asi:

5. a) Calcular la masa de KNO3 que se separa de 10Kg de solucion acuosa saturada a 80ºC si se es enfriada a 10ºC.
b) ¿Cual es la molalidad de la solucion a 10ºC?
Datos: Solubilidad del KNO3 a 80ºC = 169g / 100g de H2O ; Solubilidad del KNO3 a 10ºC = 20,9g / 100g de H2O.

Por definicion:

"La solubilidad de un soluto (en este caso el KNO3) en un solvente (H2O) es la concentracion del soluto en la solucion saturada (que en este caso seria 169g / 100g expresada obviamente en m/m) en determinadas condiciones de presion y temperatura"

Entonces lo que yo hice fue lo siguiente:

\[m_{sc}=m_{sv}+m_{st}\]
\[m_{sv}=10000g-m_{st}\]

\[169g ---100g\]
\[10000-m_{sv} ---m_{sv}\]

Resolviendo la regla de 3 simples me da que:

\[m_{sv} =3717,47g\]

Ahora lo que yo quiero es la \[m_{st} \], para ello le resto a 10.000 el valor calculado arriba:

\[m_{st} = 10000-3717,47\]
\[m_{st} = 6282,52g\]

Pero esa no es la respuesta =S (la cual es 5505g).

Como se resuelve muchachos?

Un abrazo!

Off-topic:

teleporting Martin here

Me llamaban?

Te comento, el ejercicio es bastante simple cuando sabes en que consiste. A vos te pide el ejercicio saber la masa de la solucion que se condenso cuando la temperaturo paso de 80ºC a 10ºC. Vos sabes que al ser el solvente el agua, es el unico de los dos componentes que siempre se mantiene constante (ebulle a los 100ºC), entonces lo que uno tiene que hacer es saber la masa de solvente que hay en los 10KG de solucion, y con ese valor calcular los gramos de soluto a los 80ºC y a los 10ºC.

Acá te paso a explicar los pasos:

En primer lugar es calcular los gramos de soluto que hay en la solucion

169 gramos de ST------> 269 gramos de SC
X -----> 10000 Gramos de SC


X= 6282.52 gr de st.

Ahora calculas el solvete que sabes que es el factor que se mantiene siempre constante.

SV= SC - ST
SV= 3717.48 gramos

Ahora lo que hay que hacer es calcular los gramos de soluto que hay a los 10ºC, donde a vos ya te dice la solubilidad, entonces planteamos que

20,9 gr de st ----> 100 gr SV
X ----> 3717,48 gr SV

X= 776.32 gr st

Este analisis que quiere decir, a vos te indica que a los 80ºC tenias una cierta masa de soluto, a los 10ºC otra completamente distinta, si nosotros hacemos la diferencia de una con la otra, el resultado nos va a marcar la masa de soluto que se perdio, se evaporo, condenso o lo que fuera, que en este caso es el dato que nos piden

Entonces

Gramos condensados = Gr St a 80ºC - Gr st a 10ºC
Gramosn condensados = 6282.52 gr st - 776.32 gr st
Grmaos condensados = 5506 gr st

Saludos ^^

Off-topic:

Funciono!
el dicho dice..."Lo importante no es saber...sino tener el telefono del que sabe"

Yo me acuerdo poco y nada de quimica...

JEJE

(19-10-2012 18:18)Brich escribió:  

Off-topic:

Funciono!
el dicho dice..."Lo importante no es saber...sino tener el telefono del que sabe"

Yo me acuerdo poco y nada de quimica...

(19-10-2012 17:14)Maartin escribió:  Me llamaban?

Te comento, el ejercicio es bastante simple cuando sabes en que consiste. A vos te pide el ejercicio saber la masa de la solucion que se condenso cuando la temperaturo paso de 80ºC a 10ºC. Vos sabes que al ser el solvente el agua, es el unico de los dos componentes que siempre se mantiene constante (ebulle a los 100ºC), entonces lo que uno tiene que hacer es saber la masa de solvente que hay en los 10KG de solucion, y con ese valor calcular los gramos de soluto a los 80ºC y a los 10ºC.

Acá te paso a explicar los pasos:

En primer lugar es calcular los gramos de soluto que hay en la solucion

169 gramos de ST------> 269 gramos de SC
X -----> 10000 Gramos de SC


X= 6282.52 gr de st.

Ahora calculas el solvete que sabes que es el factor que se mantiene siempre constante.

SV= SC - ST
SV= 3717.48 gramos

Ahora lo que hay que hacer es calcular los gramos de soluto que hay a los 10ºC, donde a vos ya te dice la solubilidad, entonces planteamos que

20,9 gr de st ----> 100 gr SV
X ----> 3717,48 gr SV

X= 776.32 gr st

Este analisis que quiere decir, a vos te indica que a los 80ºC tenias una cierta masa de soluto, a los 10ºC otra completamente distinta, si nosotros hacemos la diferencia de una con la otra, el resultado nos va a marcar la masa de soluto que se perdio, se evaporo, condenso o lo que fuera, que en este caso es el dato que nos piden

Entonces

Gramos condensados = Gr St a 80ºC - Gr st a 10ºC
Gramosn condensados = 6282.52 gr st - 776.32 gr st
Grmaos condensados = 5506 gr st

Saludos ^^

No se que hiciste en la parte que puse en negrita. De donde sacaste los 269g de solucion? Por otro lado si te fijas mi resolucion (que es ligeramente diferente) me dieron los mismos resultados que a vos (simplemente no calcule el soluto que habria en la solucion a 10ºc pero s hubiese seguido mi logica me hubiera dado igual que a vos), no se como de 6282g deducis que es 5506g .

Saludos y gracias.

Hace regla de 3..

Si en 269 gramos de solucion hay 169 de soluto, cuantos gramos de soluto hay en 10000 gramos de solucion?

Y los 10000 gramos son por los 10 Kg de solucion que te dice.

(22-10-2012 10:13)Brich escribió:  Hace regla de 3..

Si en 269 gramos de solucion hay 169 de soluto, cuantos gramos de soluto hay en 10000 gramos de solucion?

Y los 10000 gramos son por los 10 Kg de solucion que te dice.

¿En que parte del ejercicio te da como dato los 269g de solucion...?

Si sabes que hay 169 gramos de soluto en 100 gramos de solvente

Solucion = St + Sv

Solucion = 169 gramos st + 100 gramos sv

Solucion =269 gramos de solucion

(22-10-2012 10:32)Maartin escribió:  Si sabes que hay 169 gramos de soluto en 100 gramos de solvente

Solucion = St + Sv

Solucion = 169 gramos st + 100 gramos sv

Solucion =269 gramos de solucion

A que salame... pero aun asi, como dedujiste que el resultado en 5506g?

Te explico, vos a mayor temperatura podes tener más KNO3 disuelto. Cuando lo bajas de 80 a 10 ºC, parte del KNO3 precipita.

Lo que hizo martín fue sacar la cantidad de KNO3 en la solución a 80 ºC y la cantidad de KNO3 en la solución a 10 ºC. Después sacó la diferencia para ver cuanto había precipitado (el puso condensado).

Eso se puede hacer porque el H20 se mantiene constante

Ahh joya. Muchas gracias