Gracias a un compañero que facilito las preguntas, yo me tome el trabajo de hacer las respuestas, espero que esten todas bien.
Las de teoria queda en cada uno.

Buenisimo, me viene barbaro.
De cuando es el final?
Es del plan 08?

El final es del miercoles pasado, pero creo que es plan que vos decis, no tengo idea.
En el punto 8 le pifie a la cuentita, fijate que puse 40/80= 0.275 y enrealidad es 0.5 !
un eror en la calculadora al poner los numeros.

Asique el A) sigue en "si se podra" pero la presion va a ser 2.58 y el numero de moles totales = 1. Fijense esos cambios.
B) las presiones parciales van a ser iguales, por que el numero de moles es igual!

(28-07-2011 17:26)CarooLina escribió:  Gracias a un compañero que facilito las preguntas, yo me tome el trabajo de hacer las respuestas, espero que esten todas bien.
Las de teoria estan talvez hasta flojas eso queda en cada uno.

El unico que no tengo idea es el de las densidades. Y el 1 a y b, es medio confuso, si alguno se presta
Este es el otro tema que tomaron

Gracias por los parciales!! Yo hice el primero que pusiste y en el ejercicio 6 no se porque usaste la densidad como referencia de 1 gramo, con valores tan chicos perdiste exactitud en los resultados. Yo lo que hice es lo siguiente:

La concentración de la solucion era del 30% m/m, para sacar la molaridad hay que usar volumen (Litros), asique la densidad la use para calcular el volumen de 100gr de sc. V=100gr/1.22 gr/ml. El resultado me dio 81.96ml.

Con regla de tres simple:

81.96ml sc_____________30gr st
1000ml sc _____________x= 366gr st

Los gramos de soluto presentes en un litro de solución los dividí por la masa molar (85gr).

366/85 = 4.30M

Para la molalidad hice:

70gr sv____________ 30gr st
1000gr sv__________ x= 428gr st

428/85= 5.04m

Saludos!

(02-08-2011 19:21)fede1003 escribió:  Gracias por los parciales!! Yo hice el primero que pusiste y en el ejercicio 6 no se porque usaste la densidad como referencia de 1 gramo, con valores tan chicos perdiste exactitud en los resultados. Yo lo que hice es lo siguiente:

La concentración de la solucion era del 30% m/m, para sacar la molaridad hay que usar volumen (Litros), asique la densidad la use para calcular el volumen de 100gr de sc. V=100gr/1.22 gr/ml. El resultado me dio 81.96ml.

Con regla de tres simple:

81.96ml sc_____________30gr st
1000ml sc _____________x= 366gr st

Los gramos de soluto presentes en un litro de solución los dividí por la masa molar (85gr).

366/85 = 4.30M

Para la molalidad hice:

70gr sv____________ 30gr st
1000gr sv__________ x= 428gr st

428/85= 5.04m

Saludos!

No denada, igual son finales. EH ? jajaja nono mira

Dada una solución de NaNO3, 30% m/m y densidad= 1.22g/ml
esos son los datos, tonces vos sabes que 1.22 g de solucion hay en 1 mililitro.

30 ------ 100
x=0.366 g de sto ----- 1.22

molaridad es moles sto/litro solucion

85 es un mol
0.366 es 0.004 moles/0.001=4.30 .

es usar correctamente la definicion de densidad como dato, nose de donde sacaste ese 100, no tengo idea de donde sacaste algunos numeros.

y la molalidad 1.22 - 0.366=0.854 g = 0.000854
0.004/0.000854= 4.68

El razonamiento esta correcto eh!

Excelente aporte

Edit: Como se hace el punto 2 del segundo examen?

Sisi no digo que lo hayas hecho mal, simplemente me parece mas fácil trabajar con números enteros.

El 100 lo saque de la concentración que te dan, dice que es 30% m/m. Esto significa que tenes 30 gr de soluto en 100 gr de solución.

Y en la molalidad son gr de soluto en gr de solvente. Entonces si sabíamos que en 100 gr de solucion hay 30 de soluto, el resto (70gr) es solvente.

No te me ofendas! jajaja nunca dije que estuviera mal! =)

(03-08-2011 00:27)fede1003 escribió:  Sisi no digo que lo hayas hecho mal, simplemente me parece mas fácil trabajar con números enteros.

El 100 lo saque de la concentración que te dan, dice que es 30% m/m. Esto significa que tenes 30 gr de soluto en 100 gr de solución.

Y en la molalidad son gr de soluto en gr de solvente. Entonces si sabíamos que en 100 gr de solucion hay 30 de soluto, el resto (70gr) es solvente.

No te me ofendas! jajaja nunca dije que estuviera mal! =)

nono me ofendo pero te digo que es usar correctamente la definicion de densidad de las cosas que me dan.

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(02-08-2011 22:28)Nikod11 escribió:  Excelente aporte

Edit: Como se hace el punto 2 del segundo examen?

te cito lo que dijo uno que supuestamente dijo tenerlo bien

"Ese final lo tuve yo, saque 9. Al final del examen te da las masas relativas del C, de O y de Mg, como masa relativa=masa/numero de moles, sacas la masa de un mol de CO2 y la de un mol de Mg, como todo esta en CNPT el volumen de un mol son 22,4l, asi que la densidad del Mg es su masa relativa*1mol/22,4l y la del CO2 es (2masa relatica de O + masa relativa de C)*1mol/22400cm3 porque la densidad esta en cm3 y ahi te va a dar unos valores que no son exactos, pero que los aproximas por la cantidad de cifras decimales"

Copado, no se me habia ocurrio pero ya aprobe por suerte

Muchas gracias por el aporte!! Ayer aprobé el final y me re sirvió lo que subieron!

de nada mati!
boludo no em reconociste.. estuvimos en el ingreso jajaja ahora que veo tu avatar!!

jajaja sisi, te reconocí caro! tanto tiempo!! me re sirvió haber leído lo q subiste, la primer y tercera pregunta fueron las mismas!