Hola, tengo muchos problemas para entender este tema, no me esta saliendo nada. Necesito que alguien me vaya ayudando con los ejercicios porfa.

¿Cuantos g de KOH hay que agregar a 5 litros de una solucion de HNO3 0.01 M para que el ph de la solucion resultante sea de 3? (considere volúmenes aditivos y dosociacion total).

El objetivo acá es saber hacer la suma de las soluciones.

Si lo estoy haciendo bien la disociación quedaría:

KOH + HNO3 ---> H2 + KNO4


Y Luego es hacer una Estequiometría para calcular la M de H2 y listo.

1) no entiendo mucho como hacer la disociacion, como te das cuenta como hacerla? no faltaria como reactivo el solvente???
2) donde entraria en juego el ph aca?

En respuesta a tu pregunta 2) entra en juego el PH en el H2, que es lo que vos tenes que calcular, pensa que son 2 moleculas de PH.


Y me cuesta explicar como se haria la disociación, asique esperemos a que algun experto en el tema lo haga. En respuesta al solvente, no reacciona porque sino lo indicaría.

Perdon, estoy tratando de resolverlo, pero estoy muuy mareado y perdido, a caso la molaridad del H2 no se hace aplicando:

\[-log\left ( [H] \right ) =3\]

Entonces

\[[H] = 0.001\]

???

Recomendación : Aprende la teoria antes de ponerte con los ejercicios. Al menos basicamente.
No es por bardearte ni nada, solo te digo que creo te ayudaria mas que ponerte de 0 a hacer ejercicios.

Si, pero esa es la molaridad de H, no de H2 o 2H como a vos más te guste.

Justamente, el profesor que tengo no dio nada, se saltea clases y es un desastre, y estoy tratando de sacar cosas de internet, pero no es lo mismo.

Sacate de biblioteca el libro de quimica general, es muy útil.

es el de chang??

el eudeba.

Che mira aca agregue 1 libro bastante bueno de resueltos (el del segundo post). Por si te sirve.
Saludos

Lo que hiciste del antilogaritmo está bien. Esa es tu concentración final de protones (H+).

Lo que pasa en la solución es lo siguiente.

El HNO3 está disociado completamente porque es un ácido fuerte, o sea HNO3 --> H+ + NO3-

El KOH es una base fuerte, así que cuando la agregas a la solución también se disocia KOH --> K+ + OH-

Los iones K+ y NO3- no te importan en este caso.

Los H+ y los OH- se unen para formar agua H2O

Tu concentración final es 0,001 M = 0,001 moles por litro de H+
Al tener 5 litros tenes 0,005 moles de H+ final

Al principio tenías 0,01 M --> 0,05 moles de H+ inicial.

Haces la resta y te quedan 0,05-0,005 = 0,045 moles de H+ que se tienen que neutralizar con OH-

Como se neutralizan 1 a 1, necesitas 0,045 moles de OH-, que vienen de 0,045 moles de KOH. El MR del KOH es de 56 g +/-, multiplicas y sacas que necesitas 2,52 g de KOH.