Una solución acuosa de ácido fórmico (HCOOH) que posee un solo hidrógeno ionizable se encuentra disociado en un 34%. Ka=1.8*10^-4
a) Concentración inicial del ácido fórmico en la solución.
b) pH de la solución.

Respuestas de la guía: a) 1.03*10^-4 b) 4.5

No tengo ni idea como resolverlo, intente algo usando "la ecuación" de Ka..... pero no llegue al valor

Me da con un cero menos:

Ka = (C* A²) / (1 - A) A= alfa xD, y C=concentracion inicial

C = Ka * (1-A) / A²

C = 1,8 10^⁻4 * 0,66 / 0,1156

C = 1,03 10^-3 M

Obviamente el pH es más bajo, da 4 (3,987...) Pero está mal y no me doy cuenta ni me acuerdo los truquitos (hace añosssss que no hago ejercicios así)

Si, te dio bien la consentracion. Le pifie al numero, era exponente a la menos 3...... pero..... no entiendo porque te quedo asi la formula... que no es asi la onda:

\[HCOOH \rightarrow H + COOH\]
\[(C-\alpha) \rightarrow \alpha +\alpha \]

entocnes:

\[Ka = \frac{\alpha ^{2}}{(C-\alpha )}\]

No es asi? no entiendo que hiciste vos :O, pero te dio bien. Y a mi usando eso me da una cosa gigante jajaja que es imposible me da que C es como 600 y pico

jajajja, recurrí a mi memoria y de tanto haberla usado (la fórmula) se me grabó a fuego xD
aclaro que mi memoria es efímera mal, cuelgo el teléfono y no sé con quién hablé a ese nivel

los alfas son relativos a la concentración inicial (es un factor), si no los multiplicás por la concentración son absolutos lo cual no es verdad. al menos eso es lo que incorporé

mmm... no estoy entendiendo porque lo multiplicas.... no lo veo :O

1) esta bien la reaccion que puse yo?
2) el alfa que puse en mi reaccion, en realidad no es 0.34.... o si¿?....... no estoy entendiendo mucho este punto.

la reaccion es esa. pero tenés esto en pasos:

HCOOH --> H+ + COOH-
inicial C - -
final C-AC AC AC

entonces C-AC = C (1-A)

Ka = [productos]/[reactivos]

y acá empalmá con mi primer respuesta.

El alfa, es el factor de ionización o algo así se llamaba, como es el porcentaje 34% = 34/100 = 0,34. Es decir es la proporción en que tu especie se ioniza.

haaa haaa..... a ver si entendi...... entendi todo, pero quiero corroborar la parte que tenia problemas. Si yo multiplico el A*C........ siendo A = 0.34 y C = mi concentracion inicial...... eso me da la concentracion "final" por decirlo de alguna manera?

lpm, no me di cuenta que sali{o sin los tabs.
multiplicar tu concentracion inicial (o cantidad de solido que pesas para disolver en agua) por tu factor de ionización te da el valor de especie ionizada, que en este caso es el anión formiato que está en igual concentración (A*C) que hidr{ogeno.
Como acá no tenes el dato de cantidad de ácido en agua, y si tenes el grado de ionización o disociación, haces las cuentas hacia atrás. se entendió?

cre oque si jaja muchas graciaaas!!

bueno, me alegro. con la vueltas que di para recordar eso no quedó muy ordenado, pasaron 6 años desde qu{imica 1, pero llegué al resultado