Hola si me pueden ayudar con este ejercicio.. y si hay uan guia con ejercicios similares,estoy flojo con este tema.

gracias

Se diluyen 25 cm^3 de solucion acuosa 15 % m/v de hidroxido de potasio (d= 1,1g/cm^3) hasta un volumen final de 1,20 dm^3.
calcular :
A) La molaridad y molalidad de la solucion inicial.
B) Determinar el Ph de la solucion final

Te doy las definiciones y pautas para cualquier ejercicio de estos, si algo no sale ya sabes...

A) Cuando te dan una mezcla de volúmenes y masas, la única relación posible es la densidad d = m/v. Podés saber con ella cuánta masa de solución tenés, y por regla de tres averiguar la masa de soluto en la misma.

M (molaRidad) = número de moles de soluto / litro de solución

m (molaLidad) = número de moles de soluto / kilogramo de solvente

B) para el cálculo de pH tenés que tomar la Normalidad de tu electrolito, esto es por cada mol de electrolito cuántos protones /cationes hidrógeno / cationes hidronio como los quieras llamar o hidróxidos libere.
Ej: \[HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}\] (su N=M, porque libera un catión H por cada mol)
\[Ba(OH)_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}\](su N=2M porque libera dos hidróxidos por cada mol)

Luego hacés el cálculo de potencial hidrógeno pH = - log [H+], donde [H+] es la concentración molar del catión hidrógeno que coincide con la normalidad del ácido.
Para bases se calcula pH = 14 - pOH; con pOH = - log [OH-], siendo [OH-] la concentración molar del anión hidróxido coincidente con la normalidad de la base.

Ojo que la molalidad es por kg de solvente, no de solución.

Gracias HCl

gracias a ambos.. voy a ver a q puedo llegar y publico la resolucion asi si tiene un tiempo me dicen si falle en algo.

Por lo menos ya tengo una idea de para q lado encarar el ejercicio =)

gracias