1)Dada la siguiente reacción:
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
Si se obtienen 750 g de MgCl2 con un rendimiento de 90%. Calcular:
a) Masa necesaria de una muestra que contiene 85% de Mg.
b) Gramos y moles de HCl necesarios.

no me dan los resultados el a tiene que ser 250g de mg.El b debe dar 638g HCL y 17,5 moles, el procedimiento que hice fue este:
750 g de mgcl2------90%
x=833,33 mgcl2-----100%

luego 12 g mg--------46 mgcl2
x=217,39 mg -------833,33mgcl2

por ultimo 217,39 g mg---------- 85 %
x=255 g mg------------100%

y en el b tmb me da distinto
hago que 12 g mg----------- 36 g de HCL
255 g mg----------x= 765 g de HCL

1 mol--------36 hcl
x=21,5 moles ---------765 hcl

me pueden ayudar?

Hola axel! Por lo que veo el error está acá:

(29-05-2014 20:19)axel123 escribió:  luego 12 g Mg--------46g MgCl2
x=217,39 mg -------833,33mgcl2

Fijate bien en la tabla, estás usando los números atómicos de la tabla en vez de las masas atómicas de los elementos.

   

Lo correcto es decir que por cada 24,3g de Mg hay 95,2g de MgCl2...

Vos tomaste como masa atomica del Mg a 12, lo mismo para el Cl, que usaste 17...esos son los numeros atomicos de los elementos, y vos tenes que usar las masas.

un boludo importante jajaja, grax

Off-topic:

Yo si me lo plantean asì en persona le aplico un correctivo en la nuca

Bien que se lo tomò con humor, y a tiempo! En un parcial te cagan a trompadas jajaja

en la guia que tengo yo, tiene un punto c

c)Con el mismo rendimiento de reacción, ¿Cuantas moléculas de H2 se obtienen?

como seria eso,
yo pense que era

como 833.33 MgCl2..............17.49 H2

2g H2............1 mol H2.................6.022x10^23 moleculas
17.49g H2............x=8.75moles.....5.27x10^24 moleculas

el resultado 5.27x10^24 moleculas no es igual al que me da la guia
Donde esta el error?

(29-11-2017 16:26)kamuz escribió:  en la guia que tengo yo, tiene un punto c

c)Con el mismo rendimiento de reacción, ¿Cuantas moléculas de H2 se obtienen?

como seria eso,
yo pense que era

como 833.33 MgCl2..............17.49 H2

2g H2............1 mol H2.................6.022x10^23 moleculas
17.49g H2............x=8.75moles.....5.27x10^24 moleculas

el resultado 5.27x10^24 moleculas no es igual al que me da la guia
Donde esta el error?

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como 833.33 MgCl2..............17.49 H2
A mi entender el error esta ahí , vos acá no tenes en cuenta el rendimiento de la reaccion.
Tiene un rendimiento del 90% es decir que 750 g de mgcl2 es lo que te da la reaccón como producto.
Partiendo de allí
750gr de MgClx (1gr de H2/95,2g de MgCl2)x(1Mol de H2/2grH2)x.(6.022x10^23 moleculas/1molH2 )= X Moleculas de H2

(30-11-2017 13:05)Tais escribió:  750gr de MgClx (1gr de H2/95,2g de MgCl2)x(1Mol de H2/2grH2)x.(6.022x10^23 moleculas/1molH2 )= X Moleculas de H2

el resultado ese es 2.37*10^24, la guia dice que es 4,74x10^24

para que dé, el planteo es el siguiente

750gr de MgClx (2gr de H2/95,2g de MgCl2)x(1Mol de H2/2grH2)x.(6.022x10^23 moleculas/1molH2 )= X Moleculas de H2

Gracias igual por la ayuda