Les dejo varios finales de FQ. La mayoría son de hace unos años, el último de todos es el que me tomaron a mi el 24-2-2011. En general hay muchos puntos que se repiten. Por lo que vi yo, el punto que más suelen tomar es el de coeficientes de actividad, y propiedades de exceso. Es el más jodido para mi, hay que aprenderse mucho de memoria, en especial los modelos.

Saludos, y si meten esta sepan que metieron de las más jodidas de la carrera.

Final del 13/12/12:

1.- Coeficientes de actividad en mezclas no ideales. Funciones exceso. Modelos.

2.- V o F

1. Si una reacción tiene \[\Delta G^0>0\], no se generan productos.
2. Para un gas, aumentar la presión aumenta el potencial químico.
3. Al agregar un gas reactivo en un sistema gaseoso, el equilibrio siempre se desplaza hacia los productos.
4. En el sistema en equilibrio \[H_2 + Cl_2 \rightleftharpoons 2HCl\], al aumentar la presión dicho equilibrio se desplazará hacia la derecha.
5. Para un sistema de gases ideales, \[\Delta G^0\] siempre depende de la presión.
   

3.- V o F

1. En general, las reacciones exotérmicas tienen bajas energías de activación y las endotérmicas, altas.
2. El agregado de un catalizador siempre acelera únicamente la reacción directa.
3. Para una reacción entre gases ideales, el orden de la reacción es independiente de la presión.
   

4.- V o F

1. El potencial químico de una gota grande es mayor al de una gota chica.
2. Como la adsorción es un proceso espontáneo, \[\Delta S_{ads} > 0\].
   

5.- Una pila tiene \[E^0_{298}=1.2v\] y un coeficiente térmico (o algo así) \[(\mathrm{d}E/\mathrm{d}T)=0.002 v/ºC\]. Escribir la fórmula para calcular el \[\Delta H\] de la pila.

Me falta 1 ó 2 ítems de los V/F, pero está casi todo.

Muchas gracias por los finales!

Final que tomaron hoy (13/2/14)

1) Descenso crioscópico

2) i) Potencial químico de un gas ideal en una mezcla.
ii) Variación del equilibrio químico con la temperatura.

3) Formas de determinar propiedades parciales molares. Volumen parcial molar

4) Preguntas de verdadero o falso. A diferencia de los otros finales que vi, en esta ocasión tenias que justificar tanto las verdaderas como las falsas. Por ejemplo:
i) En el equilibrio, el potencial químico del sólido es mayor al del líquido.
ii) A excepción de las reacciones elementales, el orden de la reacción es siempre igual a la molecularidad.
iii) La constante crioscópica es mayor que la ebulloscópica (en valor absoluto)
iv) La ecuación de Van't Hoff nos ayuda a predecir los cambios en la constante de equilibrio, con la variación de presión
v) El aumento de la fuerza iónica hace que el coeficiente de actividad aumente
iv) Después si me acuerdo de alguna más, la agrego. Me faltarán una o dos.

Saludos!