Hola dejo un ejercicio si alguien me puede dar una mano.

Calcular la KP para la reaccion a 25ºc

H2 (g) + I2 ( g) ---------------------- 2HI ( g)
los valores de G estandar son
h2 = 0
I2 = 19,36
HI= 1,72

∆G’º = (2 moles - 1,72 ) - (1m mol x 19,36) = -15,92
aplique la formula ∆G = ∆G’º + RT x Ln Kps, me quedo q ∆G = 0 en el equilibrio, entonces
∆G’º + RT x Ln Kps = 0
despeje pero no llego llego al resultado q tengo q es KP = 0,503 ....
Gracias

Fijate si esto te ayuda, no iguala la energía libre a cero.



En la parte izquierda la imagen se comió un par de renglones, que dicen:

Cita:El cambio de energía libre en esta reacción es de -16,37 kJ/mol, (deltaG° = deltaG°f para NH3(g); apéndice L). Para calcular Kp mediante la ecuación 19.8 necesitamos unidades congruentes. La constante

En los valores de G estándar no pusiste las unidades, anotá todas porque podés estar mezclando J con kJ.

aplique exactamente eso... pero llego un valor de. 6,14 x 10^2

∆G’º + RT x Ln Kps = 0

la q me pasaste es iguala a ∆G’º q seria lo mismo

- ∆G’º = + RT x Ln Kps
+∆G’º = - RT x Ln Kps

el resultado del ejercicio dice q es KP = 0,503. imposible llegar a ese resultado

te agradezco la ayuda. nose q me falta hacer.

ahi les subo una foto. grax por la ayuda

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http://www.subeimagenes.com/img/sin-tytu...57584.html

ahi esta lo q resolvi

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http://www.subeimagenes.com/img/sin-tytu...57584.html

ahi esta lo q resolvi

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Paren, creo que está mal el enunciado. Si no me falla la memoria el calor de formación de las sustancias puras es cero (o sea, delta G de formación del I2 = 0 kJ/mol). Si usás este valor te acercás bastante al resultado.

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Bah, se acerca al resultado si considerás la reacción como
\[\frac{1}{2}H_2(g)+\frac{1}{2}I_2(g) \rightarrow HI(g)\]
para que el delta G de reacción sea 1,72 kJ/mol, sino sigue dando cualquier cosa. O capaz estoy dibujando mucho...

En cualquier caso lo mejor es preguntarle a la profesora/ayudante.