Hola gente, los molesto un rato. No me salieron unos ejercicios de estequeometría con pureza. Los ejercicios son los de las imagenes (tienen un circulo), si me pueden dar una mano se los voy a agradacer!


   
   
   

Cita: No me salieron unos ejercicios de estequeometría con pureza

hola. creo que ni a mi ni a los/las demas que seguro la tienen mas claro que yo nos molestaria ayudarte pero...bueno, que intentaste hasta ahora?

4)
Lo primero que tenes que pensar es que vas a tener 300 gramos de KClO3 de los cuales el 82 % es realmente KClO3 y el 18 es impureza, entonces
100 %_____300 gr
82 %______X = 246 gr.

ahora pasemos a ver cuantos moles de KClO3 hay. La masa molar del KClO3 es 39+35,5+16*3 o sea 122,5 gr/mol, pero vos tenes 246, entonces:
122,5 gr ______ 1 mol
246 gr________X = 2,03 mol

En 1 mol de KClO3 sabemos que hay 1 mol de K, 1 mol de Cl, y 1,5 moles de O2, entonces en 2,03 moles de KClO3 tenemos 3,045 moles de O2. Ahora simplemente te queda calcular cuantos gramos y litros representan esos moles de O2
1 mol de O2 _____ 32 gr
3,045 mol de O2___X = 97,44 gr

y para calcular el volumen sabes que al estar en condiciones normales de presión y temperatura 1 mol son 22,4 L entonces
1 mol de O2______22,4 L
3,045 mol de O2___X= 68,20 L

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6) si vos tenes sulfito al 30 % de impureza significa que de cada 100 del compuesto, solo 70 son realmente sulfito, el otro 30 son impurezas que no importan. Entonces
70 gramos de sulfito puro_________ 100 gramos del compuesto
10 gramos de sulfito puro_________X= 14,28 gramos del compuesto.

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14)
98g/mol 170gr/mol 142gr/mol 126gr/mol
H2SO4 + 2NaNO3 ---------> Na2SO4 + 2HNO3
m=? 40 gr m=?
80 %

Siempre lo primero es calcular la masa molar. (Los numeros arriba del compuesto).

Primero vas a calcular cuanto nitrato va tenes realmente, que es el dato que te da.
Vos tenes 40 gramos, de los cuales el 80 % son puros y es lo que te importa porque es lo que va a reaccionar con el sulfurico, entonces:
100%____40 gr
80 %____X= 32 gr de nitrato

Ahora ya sabes que lo que va a reaccionar son 32 gramos de nitrato y también por la ecuación sabes que 170 gramos de NaNO3 reaccionan con 98 gr de H2SO4, entonces:
170 NaNO3____98 H2SO4
32 NaNO3______X= 18,44 gr H2SO4, esos son los gramos de sulfurico necesarios para la reaccionan.
Con respecto a la masa del acido nitrico haces la otra relación estequiometrica que también deducis de la ecuaciones (98 gr de H2SO4 forman 126 gr de HNO3 y vos tenes 18,44)


23)

168 72 232 8
3Fe + 4H2O -------> Fe3O4 + 4H2

Primero siempre poner las masas molares en la ecuación
a) te piden la cantidad de agua que reacciona con 37 gramos, vos sabes que
72 H2O reaccionan con 168 de Fe, entonces:
168______72
37________X= 15,85 g de agua

b)
Te piden calcular para 37 gramos de hierro cuanto H2 vas a obtener y vos sabes por la ecuación
que 168 gramos de Fe, forman 8 gramos de H2, entonces:
168_____8
37________X=1,76 g.

1 mol de H2 son 2 gr____22,4 L
1,76 g___X=19,71 L

c)
acá tenes que comparar cuanto hubieses obtenido si fuera 100 % puro con lo que te dice que obtuviste.
Con 130 de Fe tendriamos que haber obtenido...
168 Fe_____89,6 L
130 Fe______ X= 69,33 L

Estos 69,33 L los hubieses obtenido si la pureza fuera del 100 %, pero vos obtuviste 50 L entonces:
69,33____100%
50 L_____X=72,1 %

Los demas son más de lo mismo, si entendes estos seguramente vas a poder resolver. Si difieren algunos resultados un poco es porque lo hice a las apuradas sin tener en cuenta los decimales, espero que te sirva. Saludos.

Gracias! de este me faltan nomas el 19 y 24

19) Ecuación
2NaCl + H2SO4 _____ Na2SO4 + 2HCl

a) Sabemos que la concentración del HCl es de 42%

Significa que:
En 100 kg HCl____ hay 42 kg HCl puros
En 1000 kg HCl____ hay 420 kg HCl puros

Entonces entrarán en reacción 420 kg puros de HCl

Si
73 g HCl_____ 98g H2SO4
Entonces
420 Kg HCl___ x Kg= 564 Kg H2SO4

En este caso la pureza del Ac Sulfúrico tiene una pureza del 90%

Sería
100 Kg H2SO4____ 90 Kg H2SO4 puros
x Kg H2SO4_____ 564 Kg H2SO4 puros

x= 626 Kg H2SO4