Voy a necesitar ayuda en este ejercicio tambien por que estoy medio inseguro de si lo que estoy haciendo está bien o está mal.

Planteo el ejercicio y lo que hice, si alguien me puede decir que está bien o mal le agradeceria!

1) Dada la siguiente reaccion: SnO2 + 4 HCl ------------> SnCl2 + 2 H2O + Cl2 (g)

Si se obtienen 213 g de Cl2 , calcular:

a) ¿Como minimo que masa de una muestra que contenia el 95% de SnO2 fue colocada?
b) ¿Como minimo, que volumen de una solución al 20% (m/m) de HCl de densidad: 1,10 gr/ml fue colocado?

--- Resolución ---

a)
Tengo como dato:
Ar Sn = 118,7
Ar O = 16
Ar Cl = 35,5

Entonces:
Mr SnO2 = 118,7 + 32 = 150,7
Mr Cl2 = 35,5 * 2 = 71

Planteo regla de 3 (aca está mi duda de si está bien o no): Si con 150,7 gr SnO2 se llega a 71 gr de Cl2, con cuanto de SnO2 voy a obtener 213 gr Cl2

150,7 gr SnO2 ---------------------71 gr Cl2
X= 452,1 gr de SnO2 --------------- 213 gr Cl2

Luego de eso si se que necesito 452,1 gr de SnO2 y me piden la masa de la muestra que contiene el 95% de SnO2 entonces hago el calculo de pureza y saco la masa de la muestra:

Pureza = Masa sust/Masa muestra * 100

95 = 452,1/Masa muestra *100.
Despejo y me queda que Masa muestra total = 475,89 gr.

b) Datos:

Mr HCl = 35,5 + 1 = 36,5

Entonces:

20 gr st --------100 gr sc
X= 7,3 gr st ------- 36,5 gr sc

Si la densidad es 1,10 -----> 1,10 = m/v

1,10 = 7,30 gr/ V
Despejando, V = 6,63 ml <------- Resultado final.

Gracias!

Buenas.

Voy a necesitar ayuda en este ejercicio por que estoy medio inseguro de si lo que estoy haciendo está bien o está mal.
Planteo el ejercicio y lo que hice, si alguien me puede decir que está bien o mal le agradeceria!

1) Dada la siguiente reaccion: SnO2 + 4 HCl ------------> SnCl2 + 2 H2O + Cl2 (g)

Si se obtienen 213 g de Cl2 , calcular:

a) ¿Como minimo que masa de una muestra que contenia el 95% de SnO2 fue colocada?
b) ¿Como minimo, que volumen de una solución al 20% (m/m) de HCl de densidad: 1,10 gr/ml fue colocado?

--- Resolución ---

a)
Tengo como dato:
Ar Sn = 118,7
Ar O = 16
Ar Cl = 35,5

Entonces:
Mr SnO2 = 118,7 + 32 = 150,7
Mr Cl2 = 35,5 * 2 = 71

Planteo regla de 3 (aca está mi duda de si está bien o no): Si con 150,7 gr SnO2 se llega a 71 gr de Cl2, con cuanto de SnO2 voy a obtener 213 gr Cl2

150,7 gr SnO2 ---------------------71 gr Cl2
X= 452,1 gr de SnO2 --------------- 213 gr Cl2

Luego de eso si se que necesito 452,1 gr de SnO2 y me piden la masa de la muestra que contiene el 95% de SnO2 entonces hago el calculo de pureza y saco la masa de la muestra:

Pureza = Masa sust/Masa muestra * 100

95 = 452,1/Masa muestra *100.
Despejo y me queda que Masa muestra total = 475,89 gr.

b) Datos:

Mr HCl = 35,5 + 1 = 36,5

Entonces:

20 gr st --------100 gr sc
X= 7,3 gr st ------- 36,5 gr sc

Si la densidad es 1,10 -----> 1,10 = m/v

1,10 = 7,30 gr/ V
Despejando, V = 6,63 ml <------- Resultado final.

Gracias!

yo lo veo bien

La primera parte está perfecta.
Pero el punto b, yo lo haría distinto.. no sé de dónde sacás que hay 36,5 g de solución de ácido cuando necesitás mucho más para generar semejante cantidad de cloro molecular...

Yo lo haría así:
   

El primero a mi parecer esta perecto. Sobre el segundo no quiero decir nada ya que no tengo mucha idea

Lo uní al otro.. sino quedan desperdigadas por ahí las respuestas, y moví a básicas