Hola: alguien me podra ayudar a resolver este ejercicio de termodinamica?:

En un calorimetro se mezclan 100g de agua a 25°C con 200g de agua a 77°C. Si la temperatura final del sistema es 57°C, halle el equivalente en agua del calorímetro.
En ese mismo calorímetro (que se halla a 28°C) se colocan 100g de hielo a 0°C y 20g de vapor de agua a 100°C (calor latente de fusion 80 cal/g, calor latente de vaporizacion 540 cal/g). Calcule la temperatura final del sistema.

Las respuestas son:

equivalente en agua = 25g

Tf = 87,5°C


el equivalente en agua lo logro sacar sin problemas, pero la segunda parte se me complica y no se muy bien como plantearla para que me de el resultado correcto.

Agradecere cualquier ayuda!

Te cambio el titulo por algo mas descriptivo.

Te dejo este apunte para que leas. Tiene muchos ejercicios.


Tenes algo bueno, sabes que te queda todo liquido...

Ves los calores..
Cuanto calor necesita el hielo para transformarse totalmente (latente)
Cuanto calor entrega el vapor al transformarse en agua (latente)
Cuanto calor necesita o sede el agua para llegar a cierta temperatura (sensible)
Cuanto calor necesita el calorimetro para llegar a cierta temperatura (sensible)

Haces una ecuacion igualando el calor entregado contra el calor absorbido y despejas el Tf.


Si seguis con duda consulta.

Saludos