Buenas, tengo este ejercicio para resolver:

¿ Qué masa de nitrato de amonio se necesitará descomponer para obtener 30 L de oxígeno nitroso (medido a 10°C y 900 mmHg) si el mismo posee una pureza del 80% ?

La ecuación química es: NH4NO3 (s) ---> N2O (g) + H2O (g)

Lo primero que hice fue buscar el volumen en condiciones normales, me dio 34,27 L.

Después multipliqué esa cantidad por 0.8, lo que me dio 27,4 L, pero no sé si este paso está bien.

Y bueno, despues esos 27,4 L lo relacioné con los datos de la tabla (la masa original de nitrato de amonio y 22,4 L de oxigeno nitroso).

Es un tema que no entendí mucho así que si me pueden dar una mano estaría genial, gracias!

Hola Nicolas, mira en el ejercicio te conviene trabajar con número de moles. Con la fórmula PV=nRT averiguas los moles correspondientes de 30l de N2O ( 283K y 1.18 atm), despejando moles tendrías 1.53 moles de N2O pero dice q tiene un 80%de pureza, entosnces:

1.53 moles N2O - - - >100impuros
1.23 moles N2O =x--->80puros

Luego por la razón estequiometrica, sabes que 1mol de nitrato de amonio se descompone en 1mol de N2O y 2 moles de H2O,por lo tanto

1. 23moles de N2O =1. 23mol de nitrato amonio

1moles de nitrato----> 80 g nitrato
1.23 moles de nitrato--->x= 98g nitrato

Espero q esté claro besos

---

Ah otra cosita, recorda que la relación de 1mol=22.4l se cumple siempre y cuando estén medidos en CNPT, es mejor que trabajes con los moles en las condiciones que te da el problema.
Bye Bye

(15-11-2015 18:11)Days22 escribió:  Hola Nicolas, mira en el ejercicio te conviene trabajar con número de moles. Con la fórmula PV=nRT averiguas los moles correspondientes de 30l de N2O ( 283K y 1.18 atm), despejando moles tendrías 1.53 moles de N2O pero dice q tiene un 80%de pureza, entosnces:

1.53 moles N2O - - - >100impuros
1.23 moles N2O =x--->80puros

Luego por la razón estequiometrica, sabes que 1mol de nitrato de amonio se descompone en 1mol de N2O y 2 moles de H2O,por lo tanto

1. 23moles de N2O =1. 23mol de nitrato amonio

1moles de nitrato----> 80 g nitrato
1.23 moles de nitrato--->x= 98g nitrato

Espero q esté claro besos

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Ah otra cosita, recorda que la relación de 1mol=22.4l siempre y cuando estén medidos en CNPT, es mejor que trabajes con los moles en las condiciones que te da el problema.
Bye Bye

Quedó clarísimo!! Muchas gracias

Buenísimo