Hola necesito de su ayuda con el cuestionario del tp, basicamente necesito saber si lo que tengo echo esta bien (2 y 3) es muy probable que el 3 este mal.
En el 4 mi duda es a que se refiere con estado de oxidacion, es lo mismo que el numero de oxidacion? (-2,+2,etc) Como me doy cuenta cuales son las especies quimicas que se oxidan o se reducen?
El 5 no tengo idea como hacerlo.. y el 6 nose si esta bien...
Me podran ayudar? es lo unico que me falta para terminar el tp...
En el 1) una ec de combinacion puede ser H + O2-----> H2O y una de descomposicion 2 N2O--->2 N2 + O2

Gracias


   

me faltan la 3 y la 4 nada mas

1. Ecuaciones de composición. Si, pero yo no la pondría, ojo, yo.
Podrías poner alguna combustión de un metal onda
\[Fe + \frac{1}{2} O_{2} \rightarrow FeO\]
\[Cu + \frac{1}{2} O_{2} \rightarrow CuO\]

Ecuaciones de descomposición. Esa que pusiste es medio complicado que suceda.. los motivos los ves en FQ mucho más adelante yo (aclaro YO) pondría la descomposición electrolítica del agua (que es más factible que su composición) o la descomposición del ácido carbónico que es esta:
\[H_{2}CO_{3}\rightarrow CO_{2} + H_{2}O\]

2. Lo que está hecho está bien . El c es una descomposición, los carbonatos se descomponen liberando CO2

3. d. \[Sn^{0} + H_{2}^{+1}(SO_{4})^{-2}\rightarrow Sn^{+2}(SO_{4})^{-2} + H_{2}^{0}\]
Los n° de oxidación del S y O multipllicados por sus subíndices están bien, no los incluí por el lio que representa escribir latex, no tengo el scanner disponible.

f. \[Na^{+1}Cl^{-1} + Ag^{+1}(NO_{3})^{-1}\rightarrow Ag^{+1}Cl^{-1} + Na^{+1}(NO_{3})^{-1}\]
La plata en el nitrato es 1 o 4?

g. Está bien, yo pondría los n° de oxidación del elemento y arriba la multiplicación por el subíndice, sino se te va a hacer lío cuando tengas que balancear redox.

4. Los números de oxidación/estados de oxidación/n° de valencia son todo lo mismo.
Para redox aprendete el versito OPERGE:
se Oxida \[\Rightarrow \] Pierde Electrones
se Reduce \[\Rightarrow \] Gana Electrones

Además si algo PIERDE \[e^{-}\] se le restan cargas negativas, x-(-y)=x+y, su estado de oxidación AUMENTA, se OXIDA, es REDUCTOR

Ahora si GANA \[e^{-}\], se le suman cargas negativas x+(-y)=x-y, su estado de oxidación DISMINUYE, se REDUCE, y es OXIDANTE.

Por esto te comenté que pongas el n° de oxidación de cada elemento y después lo multipliques por el subíndice. El n° global es la carga del ión, por ejemplo los sulfatos tienen carga -2, el azufre estado de oxidación +6 y el oxígeno -2. Capisce?
No te lo hago así no lo hacés sin entender, cualquier cosa si no sale volvé a preguntar

5. La reacción de combustión es tu combustible (en estos casos son hidrocarburos, metano y octano) más oxígeno, dando vapor de agua y dióxido de carbono. Esa combustión se llama completa, porque todo el carbono pasa a dióxido, la forma más oxidada del carbono. Hay combustiones incompletas, donde además de CO2 y agua se generan CO, C, combustible sin quemar y otras formas pero no es lo que te piden acá. Vamos con la completa del metano:

\[CH_{4}+O_{2}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}\]

El balanceo es así: miro el primer reactivo CH4, 1 átomo de carbono ©. no hay más C en reactivos, voy a productos, hay un sólo C, en el CO. Esos dos no llevan coeficientes.
Miro el otro reactivo O2, dos átomos de O. Voy al otro lado, tengo 3 (1 en el agua y 2 en el dióxido) mmmm
Sigo mirando, el otro elemento es el H, hay 4 en reactivos, y sólo 2 en productos.. multiplico por 2 al agua para tener 4 H de cada lado.
Vuelvo a contar O, ahora tengo 2 "aguas" (2 átomos O) más los dos del CO2.. tengo 4 O.
En reactivos tengo 2 átomos de O, para igualar a 4 lo multiplico por 2. Y queda:

\[CH_{4}+2O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+CO_{2}\]

Con el otro combustible tenés que hacer lo mismo.
El orden es ese para balancear: primero los átomos no O ni H, y después O y H.

Y con eso ya te respondí la 6

Cualquier otra duda, preguntá

Buenisimo cecisammet, gracias, justo me habia animado a hacer el 5 y me salio! mañana lo termino, te aviso cualquier cosa, y despues te aviso como me fue jaja

Me alegro

Buenísimo!

EN TODAS LAS REACCIONES IÓNICAS SE TE FORMAN UN PRECIPITADO?

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En el 4. la ecuacion a es S(s) + O2(g)--> SO2 (g)
El num de ox del azufre es 0, y la del O2 tambien. en la reaccion la valencia del S es +4 y la del oxigeno -4, Como me doy cuanta cual se reduce y cual se oxida?

Sólo si la sal formada es insoluble en agua. ¿Qué sales son insolubles? Hay reglas para saber qué compuestos son solubles o insolubles, y hay varias versiones. Te dejo la versión del Chang que es libro que usan en esta cátedra.



Respecto a cómo te das cuenta qué se oxida y qué se reduce:

(30-05-2013 23:43)cecisammet escribió:  Para redox aprendete el versito OPERGE:
se Oxida \[\Rightarrow \] Pierde Electrones
se Reduce \[\Rightarrow \] Gana Electrones

Además si algo PIERDE \[e^{-}\] se le restan cargas negativas, x-(-y)=x+y, su estado de oxidación AUMENTA, se OXIDA, es REDUCTOR

Ahora si GANA \[e^{-}\], se le suman cargas negativas x+(-y)=x-y, su estado de oxidación DISMINUYE, se REDUCE, y es OXIDANTE.

En este caso, el S pasa de 0 a +4, eso es que perdió cargas negativas, 0-(-4)=+4. Se oxidó.
TIP: todo elemento que reacciona con oxígeno molecular se oxida, y el oxígeno se reduce.
El oxígeno pasa de tener estado de oxidación 0 a -2 no -4. Ojo con eso de no dividir la carga del ión por el subíndice de los átomos que lo conforman, el n° de oxidación lo tiene cada átomo, la carga un ión. Los iones pueden estar compuestos por un o o más átomos cargados.