En que másas de las siguientes sustancias hay 9,03 x 10^23 atomos de N.

A) N2O5 = 108 gr
b)CH5N
c)NH4Cl
d)CH7N3


No entiendo el porque por ejemplo para el A

tengo que hacer:

1 ---------------- 6,02 x10^23
2---------------- 1,02 x10^24


1,02 x 10^24 ------------ 108gr
9,03 x 10^23 ------------- 81,27


y por ejemplo en el B.

directamente uso en numero de avogadro. entiendo que es porque en uno es N2 y otro N. pero mi pregunta es...cuando tener en cuenta ese detalle......es decir....cuando saber por ejemplo si me dicen un mol de hidrogeno si es H2 o H.

Sería la diferencia entre mol de moleculas , o mol de atomos?

Gracias!

6.02*10^23 sería el número de moléculas en 1 mol de gas hidrogeno (Son biatómicos, acordate).
2*6.02*10^23 sería el número de átomos en 1 mol de gas hidrógeno.

No se si responde a tu pregunta, fijate en el libro de Angelici y otros ahí explica bien las diferencias y que es un mol y demás, así terminás de afianzar esos conceptos.