13)un recipiente de 100ml que contiene o2(g) a 3 atm e conecta a otro de 300ml que contiene Ne(g) a 1atm , mezcladose isotermicamente.
cuando se alcanza el equilibrio, Calcular: suponiendo despreciable el volumen de la conexión entre ambos recipientes y que no hay reacción química entre los gases
la presion parcial de cada gas
y si es posible la guia resuelta de quimica general 1
muchas gracias

Fijate que la mayoria de los ejercicios de la guia estan resueltos por internet, pone en google un pedazo del enunciado entre comillas y aparecen, resueltos no existen salvo los de soluciones que subieron aca.
http://ar.answers.yahoo.com/question/ind...621AAbpWQc ahi tenes el problema explicado

Ese problema me resulto bastante turro. Para resolverlo yo lo imagine como si tuviera dos vasos conectados (ya que dice que el volumen que conecta a ambos recipientes es despreciable). Como el volumen de un gas es el volumen que ocupa en un recipiente, vos sabes que tu volumen va a ser de 400 ml y como te dice que es isotermico sabes que la temperatura se mantiene constante. Lo que tenes que hacer despues es sacar las presiones parciales de cada gas:

Oxigeno: P(o2) . Vt / n . R . T = 3 atm . 100 ml / n . R . T

Los denominadores los simplificas porque el numero de moles no varia y la temperatura tampoco.

P(o2) . 400 ml = 3 atm . 100 ml

P(o2) = 3/4 atm

Para el neon tenes que hacer lo mismo, despues lo unico que tenes que hacer para averiguar la presion total del recipiente es sumar las presiones parciales presentes ahi. Si no entendiste algo pregunta, espero que te haya sido de ayuda.

(30-06-2013 22:58)willemderoo escribió:  Fijate que la mayoria de los ejercicios de la guia estan resueltos por internet, pone en google un pedazo del enunciado entre comillas y aparecen, resueltos no existen salvo los de soluciones que subieron aca.
http://ar.answers.yahoo.com/question/ind...621AAbpWQc ahi tenes el problema explicado

gracias , el resultado es correcto una pregunta
como sacaste "n"?
gracias

Primero, usen el buscador! Hay MUCHOS problemas similares, por no decir iguales, resueltos en este mismo foro. Filtren por materia que es más fácil.Acá tenés uno muy parecido.

Si querés una guía resuelta, primero usá buscador, hay varias por ahí dando vueltas, si ves que no está hacé un pedido más específico en un topic nuevo, indicando qué guía (temas), regional y profesor así te podemos ayudar mejor

Respondiendo a tu última pregunta: n, R y T son constantes. T porque el proceso es isotérmico y n porque no agregás ni oxígeno ni nitrógeno al sistema. Entonces ni siquiera plantéas PV=nRT, usás

\[P.V=P'.V'\]

PAra cada gas por separado.

Fijate igualando las ecuaciones, la T no la pongas xq es una constante