Hola tengo el siguiente ejercicio:
Se pide calcular el Ph de las siguientes soluciones:
1) Acido Clorhidrico HCL 0,73% m/v
2) Acido Nitrico HN(O^3) 0.08moles disueltos en 2 litros de solucion
3) Hidroxido de sodio NaOH 0,5M

mi duda es la siguiente en el 1) no se me ocurre q hacer 2) 0.08moles/2L saco M y despues log para sacar el ph no? 3) directamente ph por ser un base fuerte?
gracias

Hola

Por favor para las expresiones matemáticas utilizá LaTeX. Hay un tema en el foro que habla sobre eso. Tampoco conviene escribir títulos como "¡Hola!", "Ayuda", etc. porque no son descriptivos.

(28-06-2018 03:32)Darkquemero escribió:  1) Ácido Clorhídrico HCL 0,73% m/v

No se me ocurre qué hacer

Usá una regla de tres:

\[\begin{matrix}100\text{ ml}_\text{solución}&^\underline{\qquad}&0.073\text{ g}_\text{soluto}\\1000\text{ ml}_\text{solución}&^\underline{\qquad}&x\end{matrix}\]

Cuando conozcas x serán los gramos que hay en un litro de solución. Como sabés que un mol de ácido clorhídrico equivalen a 36 gramos del mismo (observando los átomos del compuesto), podés usar otra regla de tres para saber cuántos moles son x gramos. Finalmente esos moles serán los [H^+] y por tanto podés aplicar la fórmula del pH.

(28-06-2018 03:32)Darkquemero escribió:  2) Ácido Nítrico HN(O^3) 0.08 moles disueltos en 2 litros de solución

¿0.08moles/2L saco M y después log para sacar el ph no?

Correcto. Lo que marqué en azul me parece que es 0.04, aunque los pasos son iguales. Revisalo así no tenés las cuentas mal hechas.

(28-06-2018 03:32)Darkquemero escribió:  3) Hidróxido de sodio NaOH 0,5M

¿Directamente ph por ser un base fuerte?

No sé a qué te referís, pero no es lo que pide el enunciado.

Para calcular el pH debés despejarla de la ecuación \[pH\;+\;pOH\quad=\quad14,\] donde pOH es

\[-\log{\left[HO^-\right]},\qquad\left[HO^-\right]=0.5\text M.\]

Saludos.

Gracias así como lo copié es el ejercicio del final pero sin las faltas de ortografía