Estuve intentando resolver este ejercicio un rato largo pero no logro que los resultados me den como los de la guia, ¿Alguien me puede dar una mano?

Les dejo el enunciado:

5) En un recipiente previamente evacuado de capacidad 1 litro se introducen 3 moles de \[H_2(g)\] y 1 mol de \[I_2(g)\].
Se eleva la temperatura llevandola a 490 ºC. Se producirá entonces la reacción:
La constante Kc a esa temperatura vale 45,9. Calcule la composición del sistema el concentraciones molares una vez alcanzado el equilibrio.

Esto es lo que yo planteé:

\[\begin{vmatrix}H_{2} & I_{2} & 2Hl\\ 3 & 1 & 0\\ 3-x & 1-x & 2x\\ \end{vmatrix}\]

\[Kc=\frac{(2x)^2}{(3-x)(1-x)}=45,9\]
\[x_1=0,96;x_2=3,42\]

\[[H_2]=(3-0,96)M=2,04M\]
\[[I_2]=(1-0,96)M=0,04M\]
\[[Hl]=(2\times 0,96)M=1,92 M\]

Desde ya gracias.

El planteo esta bien... lo que creo y oesta mal es que no tuviste en cuenta el reactivo limitante.... no tenes que poner 3 moles y 1 mol.... te tenes que manejar con el limitante. Proba con eso que te deberia dar

Cuánto dan según la guía?

(09-07-2013 16:22)cecisammet escribió:  Cuánto dan según la guía?

Gracias por las respuestas.

Segun la guia dan:
H2=2,01
I2=0,011
Hl=1,978

probaste hacerlo sacando el RL?

(09-07-2013 16:46)nutters escribió:  probaste hacerlo sacando el RL?

Si y tampoco da, igual no entiendo porque tendria que hacer eso ...

Si nadie te responde para mañana me fijo lo que hice yo el año pasado y te lo paso... yo ahora estoy estudiando para mi ultimo parcial de mañana. Me vas a tener que esperar jaja xD

(09-07-2013 20:05)nutters escribió:  Si nadie te responde para mañana me fijo lo que hice yo el año pasado y te lo paso... yo ahora estoy estudiando para mi ultimo parcial de mañana. Me vas a tener que esperar jaja xD

Dale gracias, si por casualidad encontras tambien el ejercicio 8 entre los que tenes resueltos me seria de gran ayuda

saludos

Mira, busque en mis apuntes pero no los encontre, fijate en mis post que subi un resumen bastante completo de la materia, busca que por el medio o el final tengo resumido como resolver estas cosas (porque esto es para gases, creo que se resolvia diferente), yo en el resumen los tengo diferenciado la resolucion para cada caso.

No creo que te sirva mi respuesta a esta altura, pero según la guía de 2012, los resultados que te dieron son correctos. Parece que hubo problemas con estas unidades, de hecho en la de cinética química ni siquiera aparecen los resultados.

Planteo una nueva duda, si alguien me puede orientar, es el ejercicio 7 de Equilibrio químico:

En un matraz de 3 l se colocan 1,2 moles de PCl5 (g). Cuando la temperatura llega a 200ºC, se produce la siguiente reacción en equilibrio:

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

En el equilibrio permanecen 1 moles de PCl5 (g), ¿cuál es el valor de kc en esta reacción?

Los datos que tengo son la concentración inicial (0,4M) y final (0,33M) de PCl5, con eso despejo las concentraciones de PCl3 y Cl2, que resultan ambas 0,033 M, según la guía kc debe dar 1,308 x 10^-2. Cualquier idea que me puedan dar, se los voy a agradecer un montón.

(17-09-2013 20:49)Troyano escribió:  No creo que te sirva mi respuesta a esta altura, pero según la guía de 2012, los resultados que te dieron son correctos. Parece que hubo problemas con estas unidades, de hecho en la de cinética química ni siquiera aparecen los resultados.

Planteo una nueva duda, si alguien me puede orientar, es el ejercicio 7 de Equilibrio químico:

En un matraz de 3 l se colocan 1,2 moles de PCl5 (g). Cuando la temperatura llega a 200ºC, se produce la siguiente reacción en equilibrio:

PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

En el equilibrio permanecen 1 moles de PCl5 (g), ¿cuál es el valor de kc en esta reacción?

Los datos que tengo son la concentración inicial (0,4M) y final (0,33M) de PCl5, con eso despejo las concentraciones de PCl3 y Cl2, que resultan ambas 0,033 M, según la guía kc debe dar 1,308 x 10^-2. Cualquier idea que me puedan dar, se los voy a agradecer un montón.

estaria necesitando esta respuesta!!!