Necesito ayuda para resolver el siguiente ejercicio de estequiometria.

Dada la siguiente reacción: Na2S + HCl = H2S+NaCl

a) Cual es el reactivo limitante?
b) Cuantos gramos, moles y moléculas sobran del reactivo que esta en exceso?
c) Cuantos gramos y moléculas de H2S se obtienen?

Desde ya gracias por su ayuda

Hola LabelCareta, antes que nada, faltan datos.

Te tienen que decir qué cantidades tenés de los compuestos, principalmente de los reactivos por lo que veo que pide el ejercicio.

Después de eso, tenés que equilibrar la reacción, que te queda: Na2S + 2(HCl) -> H2S + 2(NaCl)

Una vez equilibrada, te quedan 1 mol de sulfuro de sodio (Na2S), 2 moles de ácido clorhídrico (HCl), 1 mol de sulfuro de hidrógeno (H2S) y dos moles de cloruro de sodio (NaCl).

En función de las cantidades y las relaciones entre los coeficientes estequiométricos, resolvés lo que te piden.

Cualquier cosa, consultá.

Saludos.

(15-06-2017 12:04)LabelCareta escribió:  Necesito ayuda para resolver el siguiente ejercicio de estequiometria.

Dada la siguiente reacción: Na2S + HCl = H2S+NaCl

a) Cual es el reactivo limitante?
b) Cuantos gramos, moles y moléculas sobran del reactivo que esta en exceso?
c) Cuantos gramos y moléculas de H2S se obtienen?

Desde ya gracias por su ayuda

En el CEIT habia una guia de ejercicios resueltos de quimica que me ayudo una bocha, habia muchos ejercicios de estequiometria y otros temas. Saludos

(15-06-2017 13:11)David100690 escribió:  Hola LabelCareta, antes que nada, faltan datos.

Te tienen que decir qué cantidades tenés de los compuestos, principalmente de los reactivos por lo que veo que pide el ejercicio.

Después de eso, tenés que equilibrar la reacción, que te queda: Na2S + 2(HCl) -> H2S + 2(NaCl)

Una vez equilibrada, te quedan 1 mol de sulfuro de sodio (Na2S), 2 moles de ácido clorhídrico (HCl), 1 mol de sulfuro de hidrógeno (H2S) y dos moles de cloruro de sodio (NaCl).

En función de las cantidades y las relaciones entre los coeficientes estequiométricos, resolvés lo que te piden.

Cualquier cosa, consultá.

Saludos.

Disculpa, me olvide de agregar: Si se colocan 160g de HCL y 156g de Na2S. Se pide calcular: A) B) y C)

(15-06-2017 20:33)LabelCareta escribió:  

(15-06-2017 13:11)David100690 escribió:  Hola LabelCareta, antes que nada, faltan datos.

Te tienen que decir qué cantidades tenés de los compuestos, principalmente de los reactivos por lo que veo que pide el ejercicio.

Después de eso, tenés que equilibrar la reacción, que te queda: Na2S + 2(HCl) -> H2S + 2(NaCl)

Una vez equilibrada, te quedan 1 mol de sulfuro de sodio (Na2S), 2 moles de ácido clorhídrico (HCl), 1 mol de sulfuro de hidrógeno (H2S) y dos moles de cloruro de sodio (NaCl).

En función de las cantidades y las relaciones entre los coeficientes estequiométricos, resolvés lo que te piden.

Cualquier cosa, consultá.

Saludos.

Disculpa, me olvide de agregar: Si se colocan 160g de HCL y 156g de Na2S. Se pide calcular: A) B) y C)

Ahora sí...

Bueno, en el anterior mensaje había equilibrado la ecuación: Na2S + 2(HCl) -> H2S + 2(NaCl)

Lo que se recomienda hacer antes que nada es calcular los gramos por mol de cada compuesto. De esta forma trabajás de manera ordenada y después se te simplifican los cálculos.

Na2S: 78 g/mol, HCl: 36,5 g/mol, H2S: 34 g/mol, NaCl: 58,5 g/mol

Ahora resolvemos...

a) Reactivos limitante (RL)

Fijate que la relación entre el Na2S y el HCl es de 1:2, es decir, por cada mol de sulfuro, corresponden dos de ácido...

Entonces, para los valores pedidos:

78 g Na2S -> 1 mol Na2S
156 g Na2S -> x= 2 moles Na2S

36,5 g HCl -> 1 mol HCl
160 g HCl -> x= 4,38 moles HCl

Recordando la relación, 1 mol de Na2S por cada 2 de HCl, si tenemos 2 moles de Na2S, deberíamos tener 4 de HCl, sin embargo vemos que hay 4,38 de HCl, eso significa que el HCl está en exceso y que el Na2S es el reactivo limitante.

Rta: Na2S es el RL.


b) moles, g y moléculas que sobran del reactivo en exceso (RE)

Como dijimos, por la relación estequiométrica entre reactivos, de esos 4,38 moles de HCl van a reaccionar únicamente 4.
Por tanto, 0,38 moles de HCl en exceso. El resto no es más que expresarlo en g y moléculas.

1 mol HCl -> 36,5 g
0,38 mol HCl -> x= 13,87 g (Esto quiere decir que de los 160 g HCl, sólo reaccionan 146,13 g)

1 mol HCl -> 6,02.10^23 moléculas
0,38 mol HCl -> x= 2,29.10^23 moléculas

Rta: 0,38 moles HCl, 13,87 g HCl, 2,29.10^23 moléculas.


c) g y moléculas de H2S

Elegimos una relación estequiométrica, por ejemplo, entre el Na2S y el H2S que es 1:1, y resolvemos.

156 g Na2S -> 2 mol Na2S -> 2 mol H2S -> 68 g H2S

1 mol Na2S -> 6,02.10^23 moléculas Na2S
2 moles Na2S -> x= 1,2.10^24 moléculas Na2S -> 2 moles H2S

Rta: 68 g H2S, 1,2.10^24 moléculas H2S.


Espero se entienda, cualquier consulta, no dudes en preguntar.

Saludos.