MnO2 + 4 HCl --> MnCl2 +Cl2 + 2H2O

si se desea obtener 100 dm^3 de Cl2 en CNPT y el rendimiento de la reaccion es del 90,0%, calcula:
a- la masa de Mno2 (80% de pureza) que se necesita.
b- la masa de HCl (90%pureza) que se requiere, sabiendo que queda un exceso del 15,0%
c-las masas de MnCl2 y de H2O que se obtienen.

Bueno mevolveslocabldo , CNPT son 25ºC y 1 atm o 0ºC y 1 atm, segùn el librito que estè usando el docente (he tenido discusiones al respecto y nunca lo resolví, así que usà la condiciòn que te dieron)

Para evitar discrepancias en los resultados, te tiro còmo lo harìa yo, y ponele los nùmeros.

Cita:MnO2 + 4 HCl --> MnCl2 +Cl2 + 2H2O

si se desea obtener 100 dm^3 de Cl2 en CNPT y el rendimiento de la reaccion es del 90,0%, calcula:
a- la masa de Mno2 (80% de pureza) que se necesita.
b- la masa de HCl (90%pureza) que se requiere, sabiendo que queda un exceso del 15,0%
c-las masas de MnCl2 y de H2O que se obtienen.

Para saber cuánto cloro te estàn pidiendo, con la ecuaciòn de la ley universal de los gases ideales, calculás los moles de cloro n: \[PV=nRT\], todo lo demàs lo tenès, te dan el volumen, temperatura y presiòn en condiciones normales, y R es una constante.

La reacciòn empìricamente tiene un 90% de rendimiento. Esto es que la cantidad de cloro que te estàn pidiendo es el 90% de lo que obtendrías si el rendimiento fuera del 100%. Así el valor n que obtuviste son los pedidos, vos querès los estequiométricos (el 100%)

\[n\cdot moles\cdot Cl_{2}\times\frac{1\cdot mol\cdot MnO_{2}}{1\cdotmol \cdot Cl_{2}} = moles\cdot de\cdot MnO_{2}\]

\[moles\cdot estequiometricos=moles\cdot pedidos\times\frac{100}{90}\]

Ya tenés los moles de Cl2 teóricos (o estequiométricos, es lo mismo).
Querés calcular los moles de MnO2, por la ecuación conocés la relación entre ese reactivo y el cloro obtenido. Podés calcular los moles estequiométricos de óxido de manganeso:

\[n\cdot moles\cdot Cl_{2}\times\frac{1\cdot mol\cdot MnO_{2}}{1\cdotmol \cdot Cl_{2}} = moles \cdot de\cdot MnO_{2}\]

Pero resulta que el reactivo que te venden está al 80%, o sea que por cada 100 gramos, sòlo 80 son del òxido, los otros 20 son impurezas.
Entonces calculá esos moles a cuántos gramos se corresponden con el peso molar:

\[ moles \cdot de\cdot MnO_{2} \times \frac{gramos \cdot de\cdot MnO_{2} }{mol \cdot de\cdot MnO_{2} } =gramos \cdot de\cdot MnO_{2}\]

Y luego, dividí ese valor por 0,80, vos tenés el 100, agregarle impurezas para que tu masa sea 80% de reactivo, es lo mismo que multiplicar por \[\frac{100}{80}\].


Luego para la parte en que tenès un reactivo que reacciona con un exceso remanente, el cálculo es similar. y los otros dos puntos son en consecuencia con estos resultados.

Si no entendiste algo, preguntá.
Si te trabás en algún lado, decinos en qué parte. Podés sacarle una foto a lo que hiciste, con que se más o menos se entienda basta
Y si lo pudiste resolver, mejor
Estas cuestiones las tenés que tener hiper aceitadas para el resto de la carrera, así que sacate todas las dudas que tengas!!

el a si me dio el que no me da es el punto b no logro calcular el exceso, no me dan los resultados, y el el punto c tengo que usar el rendimiento? y Gracias

Los moles que necesitás de reactivo los calculás estequiométricamente.
Después agregale un 15%, porque tenés exceso (multiplicás por 1,15).
Y a lo que te da, lo dividìs por la pureza.