Tengo una duda con ejercicios de TERMOQUIMICA, por ejemplo este:

Calcule la entalpía de formacion del etanol líquido (\[C_2{}H_5{}OH\] (l)) en condiciones patrones, en base a los siguientes datos:

a)\[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\]
b)\[C_(grafito){} + O_2{} (g)\rightarrow CO_2{} (g) ---------- \Delta H=-393,5kJ\]
c)\[H_2{}(g) +\frac{1}{2}O_2{} (g)\rightarrow H_2{}O (l) ----------- \Delta H=-285,8 kJ\]

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Entonces, tengo que usar la Ley de Hess. Con esas 3 ecuaciones tengo que llegar a la de la formación del etanol líquido. Y acá viene la duda... como se la formula de como se produce el etanol líquido? Ya van varios ejercicios así y no se como resolverlos

Desde ya gracias

Primer paso. Mira bien todas las ecuaciones.

a)\[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\]

b)\[C_(grafito){} + O_2{} (g)\rightarrow CO_2{} (g) ---------- \Delta H=-393,5kJ\]

c)\[H_2{}(g) +\frac{1}{2}O_2{} (g)\rightarrow H_2{}O (l) ----------- \Delta H=-285,8 kJ\]

Segundo paso. Ubicá tu compuesto de interés. Acá tá!

\[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\]

Tercer paso. Volvé a mirar la ecuación de tu interés, tu compuesto de interés está del lado que debe estar? Reactivo o producto?
Como te piden formación de... tiene que ser producto. En tu ecuación es un reactivo.

Cuarto paso. Aplico Ley de Hess (acá la explica bien clarita) y hago estos pasos:

1. Invierto la ecuación con mi producto y cambio de signo la variación de entalpía:

\[2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) \rightarrow C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)------ \Delta H=1366,9kJ\]

2. Sumo a esta ecuación las otras, multiplicadas por valores convenientes, me cansé de usar latex

   

Se me cortó en los kJ. pero se entiende... Sumé los oxígenos para mi conveniencia, es mejor poner el total y hacer la resta pero ya lo había escrito y no iba a tachar

Te tomaste el re trabajo, gracias. Lo que no entiendo es como sabes que tenes que llegar a 2c(grafito) +3H2 + 1/2O2 ----->C2H5OH

En el enunciado dice que calcules la entalpía de formación, o sea que tu ecuación a calcular tiene que tener del lado reactivos los elementos y del lado productos lo que te pide que formes: tu compuesto de interés. Los elementos no están como átomos solitarios, sino en sus formas naturales: carbono como grafito, hidrógeno como H2, oxígeno O2, nitrógeno N2 y así.
Si te pide entalpía de descomposición, en el lado reactivos tendrías el compuesto de interés y en productos los elementos que lo forman.
En la entalpía de combustión (que es la que se calcula empíricamente porque se puede quemar todo o casi ) del lado reactivos tenés tu compuesto y oxígeno, y del lado productos agua, CO2, N2 y alguna otra cosa que debería especificarte si hay átomos diferentes a CHON.