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[DUDA] Ejercicio de Termoquimica - Strocker - 08-07-2013 20:48 Tengo una duda con ejercicios de TERMOQUIMICA, por ejemplo este: Calcule la entalpía de formacion del etanol líquido (\[C_2{}H_5{}OH\] (l)) en condiciones patrones, en base a los siguientes datos: a)\[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\] b)\[C_(grafito){} + O_2{} (g)\rightarrow CO_2{} (g) ---------- \Delta H=-393,5kJ\] c)\[H_2{}(g) +\frac{1}{2}O_2{} (g)\rightarrow H_2{}O (l) ----------- \Delta H=-285,8 kJ\] ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Entonces, tengo que usar la Ley de Hess. Con esas 3 ecuaciones tengo que llegar a la de la formación del etanol líquido. Y acá viene la duda... como se la formula de como se produce el etanol líquido? Ya van varios ejercicios así y no se como resolverlos Desde ya gracias RE: Química General [DUDA] - cecisammet - 08-07-2013 21:39 Primer paso. Mira bien todas las ecuaciones. a)\[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\] b)\[C_(grafito){} + O_2{} (g)\rightarrow CO_2{} (g) ---------- \Delta H=-393,5kJ\] c)\[H_2{}(g) +\frac{1}{2}O_2{} (g)\rightarrow H_2{}O (l) ----------- \Delta H=-285,8 kJ\] Segundo paso. Ubicá tu compuesto de interés. Acá tá! \[C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)\rightarrow 2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) ------ \Delta H=-1366,9kJ\] Tercer paso. Volvé a mirar la ecuación de tu interés, tu compuesto de interés está del lado que debe estar? Reactivo o producto? Como te piden formación de... tiene que ser producto. En tu ecuación es un reactivo. Cuarto paso. Aplico Ley de Hess (acá la explica bien clarita) y hago estos pasos: 1. Invierto la ecuación con mi producto y cambio de signo la variación de entalpía: \[2CO_2{}(g) + 3H_2{}O (l) \rightarrow C_2{}H_5{}OH (l) + 3O_2{} (g)------ \Delta H=1366,9kJ\] 2. Sumo a esta ecuación las otras, multiplicadas por valores convenientes, me cansé de usar latex [attachment=6828] Se me cortó en los kJ. pero se entiende... Sumé los oxígenos para mi conveniencia, es mejor poner el total y hacer la resta pero ya lo había escrito y no iba a tachar RE: [DUDA] Ejercicio de Termoquimica - Strocker - 09-07-2013 01:15 Te tomaste el re trabajo, gracias. Lo que no entiendo es como sabes que tenes que llegar a 2c(grafito) +3H2 + 1/2O2 ----->C2H5OH RE: [DUDA] Ejercicio de Termoquimica - cecisammet - 09-07-2013 09:03 En el enunciado dice que calcules la entalpía de formación, o sea que tu ecuación a calcular tiene que tener del lado reactivos los elementos y del lado productos lo que te pide que formes: tu compuesto de interés. Los elementos no están como átomos solitarios, sino en sus formas naturales: carbono como grafito, hidrógeno como H2, oxígeno O2, nitrógeno N2 y así. Si te pide entalpía de descomposición, en el lado reactivos tendrías el compuesto de interés y en productos los elementos que lo forman. En la entalpía de combustión (que es la que se calcula empíricamente porque se puede quemar todo o casi ) del lado reactivos tenés tu compuesto y oxígeno, y del lado productos agua, CO2, N2 y alguna otra cosa que debería especificarte si hay átomos diferentes a CHON. |