ME AYUDAN A RESOLVER ESTE EJERCICIO.
El calor de combustión de éter dimetilico, CH3OCH3 (g), en las condiciones de estado normal, es 349,995 kcal. Calcular el calor normal de formación de dicho compuesto. Rta: -43,06 kcal/maol

Primero escribís la ecuación estequiométrica de la combustión de ese gas, la balanceás, después sabés que ΔHf (productos) - ΔHf (reactivos) = ΔHcombustión, que es el dato que da.

Los ΔH los multiplicás por el número de moles que tenga cada sustancia en la ecuación balanceada.

Como tengo que hacer primero
CH3OCH3+3O2=2CO2+3H20
y hago la ecuación pero tendría como incógnita CH3OCH3, porque ya me da el resultado de ΔHcombustión

Es esa la incógnita, está bien planteado.