Hola gente como va?

Aca estoy con un ejercicio de Quimica que no me sale es de soluciones y dice asi:

Calcular la solubilidad a 20ºC de un soluto de Mr =95 y expresarla en g/100g de agua si la Molaridad de una solución saturada a dicha temperatura es de 1,8 y su densidad es de 1,20 g/ml.

Quien me da una mano?

Un saludo!

Calcular la solubilidad a 20ºC de un soluto de Mr =95 y expresarla en g/100g de agua si la Molaridad de una solución saturada a dicha temperatura es de 1,8 y su densidad es de 1,20 g/ml.

Empecemos con qué tenemos:

Concentración actual: 1,8 M

En 1 L tenemos 1,8 moles.

1 mol ----> 95 g st
1,8 mol --> x = 95 * 1,8 / 1 = 171 g st en 1 L de solución.

Ahora necesitamos saber cuánto soluto hay por cada 100 g de agua, no de solución, aparte gramos. Usamos la densidad de la solución para saber cuánto pesa un litro.

1 mL ----> 1,20 g
1000 mL -> x = 1,20 * 1000 / 1 = 1200 g de solución.

Yo sé que 1 L de solución pesa 1200 g, y también sé que en 1 L de solución hay 171 g de soluto. Sé también que:

masa de solución = masa de solvente + masa de soluto

masa de solvente = masa de solución - masa de soluto

masa de solvente = 1200 g - 171 g = 1029 g de agua.

Entonces, por cada 1029 g de agua hya 171 g de soluto.

1029 g dv -----> 171 g st
100 g dv ------> x = 171 * 100 / 1029 = 16,618 g st

Y la respuesta es esa: 16, 618 g st/100 g agua

Gracias!