Graaacias!
Mañana con mas lucidez voy a poner a ver si salen jaja.

(11-02-2013 23:41)cecisammet escribió:  

(11-02-2013 21:17)Feer escribió:  Para MI el tema mas choto es los que te dan 4 compuestos y te dice cual es acido fuerte y esas cosas... que ojalá no tomen porque no hice ninguno bien.

Ácidos fuertes:

H (halógeno/sulfúrico/nítrico/ortofosfórico), cuanto más abajo y a la derecha en la tabla periódica estás, "más fuerte" es. El sulfúrico es fuerte sólo para el primer hidrógeno, la liberación del segundo H tiene un Ka. Lo mismo con el H3PO4, los dos últimos H tienen Ka. El HF es un ácido débil. Hay algunos muy raros que no creo les enseñen, como los súperacidos.

Agrego tabla de wiki:
Yoduro de hidrógeno HI (pKa = -9.3)
Bromuro de hidrógeno HBr (pKa = -8.7)
Ácido perclórico HClO4 (pKa ≈ -8)
Cloruro de hidrógeno HCl (pKa = -6.3)
Ácido sulfúrico H2SO4 (solamente la primera disociación, pKa1 ≈ -3)
Ácido p-toluenosulfónico (pKa = -2.8) ácido orgánico fuerte
Ion hidronio H3O+ (pKa = -1.74). Para simplificar, el H3O+ se reemplaza a menudo en una ecuación química por H+. Sin embargo, hay que hacer notar que un protón desnudo no existe libre en agua sino que está vinculado a uno de los pares de electrones libres de la molécula de H2O.
Ácido nítrico HNO3 (pKa = -1.64)
Ácido clórico HClO3 (pKa = -1.0)


Estos valores negativos de pKa indican disociación completa en agua.

Ácidos débiles:

HF y todos los demás, se comparan por valor de Ka, cuanto mayor, más fuerte es el ácido (se ioniza en mayor proporción).

Todos estos compuesto se disocian en iones. El que no es H del otro lado de la ecuación de disociación o reacción con otro compuesto, es la base débil o fuerte, según el caso.

Los pares son así: ácido fuerte-base débil y ácido débil-base fuerte.

Mismo criterio para las bases, pero teniendo en cuenta que si usan Kb vale el criterio del mayor valor más fuerte. Si usan Ka es al revés porque la reacción es la inversa. Aunque no encontré una tabla similar a la de los ácidos..

Vos parece que la tenes clara en el tema de acidos y bases. A mi ni me lo dieron ese tema durante la cursada (mucho menos me lo evaluaron). Me podrias por aca o por medio de un mensaje privado explicarme lo que tengo que saber para hacer los ejercicios? Lo unico que se es que si el PH > 7 (o pOH < 7) es una base y si el PH < 7 (o pOH > 7) es un acido. O algun apunte que mepueda leer y que no sea muy largo (es clave eso!!).

Saludos!

Igual es un solo punto y teórico... xd

Soy técnica química y estudié las materias de química en otra facu... No sé qué les toman!

Puedo dejar un apunte en otro topic. Lo busco/armo y publico en estos días. Si sólo toman teórico como dice Feer con un par de leídas van a estar bien.

(12-02-2013 02:03)Feer escribió:  Igual es un solo punto y teórico... xd

Bueno si pero.... nose xd

estos finales no son de ing quimica no???..