El ejercicio dice asi:

Indique si las siguientes reacciones son espontaneas (use la tabla de potenciales de reduccion)

Yo estuve resolviendo estos ejercicios, pero hay algo que no logro entender, algunas veces usa para comparar en la tabla el elemento del producto...... y otras el elemento del reactivo, por ejemplo:

c) \[Cr_{2}^{+7}O_{7}^{-2}+H_{2}O_{2}\rightarrow Cr^{+3}+O_{2}\]

En este ejemplo yo busco en la tabla de potenciales que tengo en la tabla periodica y el elemento que se oxida (en este caso el oxigeno) que iria en el anodo es el que deberia tener menor potencial para que la reaccion sea espontanea..... Segun la tabla estos son los valores:

\[Cr_{2}O_{7} = 1.33\]
\[O_{2}+2H=0.682\]

Como 0.682 < 1.33 (siendo el 0.682 del elemento que se oxida) la reaccion SI se produce de forma espontanea Y esta respeusta concuerda con la guia

d) (es aqui donde me sale la duda antes planteada):
\[Fe^{+2}+Ni^{+2}\rightarrow Fe^{+3}+Ni^{0}\]

En este caso el \[Fe^{+2}\] se oxida por lo que debe tener menor potencial que el que se reduce (el Ni), Segun la tabla:

\[Fe^{++}=-0.44\]
\[Ni^{++}=-0.250\]

Como el potencial de Fe es menor al de Ni entocnes se produce de manera espontanea....... pero en la guia dice que NO se produce de forma espontanea...... y si miro la parte de los productos en la tabla veo que si tomo esto:

\[Fe^{3+}=-0.771\]
Y si la comparo con la de Ni anterior Si me da la respuesta de la guia (como no tengo potencial de \[Ni^{0}\])..... pero no entiendo porque a veces toman de un lado y otra del otro, como me doy cuenta? o hice yo algo mal?

La verdad no lo veo hace años, pero me parece que el tema es que tenes que tomar las diferencias de potenciales.

O sea, para el ejercicio d) por ejemplo. Tomas (potencial Fe+3 - potencial Fe+2), y lo comparas con (potencial Ni - Potencial Ni+2).

Proba así. Comparar los reactivos entre sí no te sirve de nada, porque sino considera que sería lo mismo ir de Fe a Fe+2 o Fe+3 por ejemplo.

Ahí lo busque en internet (cosa que vas a tener que aprender a hacer para la facu ), fijate que está muy claro (está en inglés nomás).

http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_C...modynamics

Te copio un ejemplo bien claro.

Question Find the E° cell for the following coupled half-reactions

Solution

1. Determine the cathode and anode in the reaction

Zn(s) Zn2+(aq) + 2e- Anode, Oxidation (since Zn(s) increase oxidation state from 0 to +2)

Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) Cathode, Reduction (since Cu2+(aq) decreases oxidation state from +2 to 0)

2. Determine the E° cell values using the standard reduction potential table

Zn(s) Zn2+(aq) + 2e- -0.763

Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) +0.340

3. Use E° cell = E°cathode - E°anode

= 0.340 - (-0.763)

= 1.103 V


Después de que sacas el Eº, sabes que si es positivo, delta G es negativo, por lo que la reacción es espontánea. Si es positivo al revés. Si Eº es 0, delta G es 0 también, y la reacción está en equilibrio.