El eejrcicio dice asi:

Se efectua el proceso de electrolisis de \[Cl^{++}\] durante 2 horas 30 minutos y se deposita 8g de Cl. ¿Que corriente circlo?

La repsuesta tiene que ser 1.52 A

Yo hice esto:

Saco el equivalente en gramos:
\[Eq-g=\frac{35.5}{2}=17.75\]

Y con esto utilizo la formula:

\[MasaDepositada=\frac{Eq-g*I*t}{F}\]
Entonces:

\[\frac{8g*96500culomb}{9000s*17.75g}=A=4.83Amper\]

Pero no me dio como tenia que dar, donde me equivoque?

Hay algo que está mal, porque el Cl es Cl-, y no se deposita, se vuelve gas Cl2.

Yo supongo que tenés talvez CdCl2, disociado como Cd++ y Cl-, y lo que se deposita es el Cd.

Fijate que el PM del cadmio es 112.41, el equivalente gramo al ser Cd++ es 56,2. Si reemplazas en la fórmula te queda I = 1,526 A

Tenes razon!! no me avive de verl si el Cl- encajaba con todo esto para verificar justamente si habia copiado mal!! ahi me dio el ejercicio. Me quedo mas tranqui que al menos la resolucion fue correcta jaja MUCHAS GRACIAS!