Buenas! Tengo este ejercicio que no tengo los resultados ni nada y queria saber si lo que plantee está bien.

Dada la siguiente reacción: C4H8 + 6 O2 ---> 4 CO2 (g) + 4 H2O

En un recipiente se colocan 350 gr de O2 y 150 gr de una mezcla que contiene 90% de C4H8. Calcular:
a)¿Cuantos moles y gramos sobran en el reactivo que está en exceso?
b)¿Que presión ejercera el CO2 (g) producido si se recoge en un recipiente de 80 Lts a una temperatura de 65ºC?

----Resolución---

a) Mr O2 = 32 gr ---------- 1 mol
X= 192 gr ----- 6 moles

Mr C4H8 = 56 gr ------------- 1 mol

Entonces:

Por cada 56 gr de C4H8 se necesitan 192 gr de O2 y entonces calculo con los datos que me da el problema:

56 gr C4H8 ------------ 192 gr O2
X = 102,08 gr C4H8 ----------- 350 gr O2

Por cada 350 gr de O2 necesito 102 de C4H8

Calculo la pureza del C4H8: 90 = Muestra sustancia/150gr * 100 = 135 gr de C4H8

De todo esto obtengo que el reactivo limitante es el O2 debido a que el C4H8 está en exceso (necesito 102 gr y tengo 135 gr).

Cálculos finales:

Gramos de más en el reactivo en exceso (C4H8): 135 -102,08 = 32,92 gr en exceso.

Ahora para los moles:

1 mol de O2 ----------------- 32 gr
X= 10,94 mol de O2 ---------- 350 gr

1 mol de C4H8 --------------------- 56 gr
X= 2,41 mol C4H8 ------------------ 135 gr

Entonces: en la reacción 1 mol de C4H8 reacciona con 6 de O2

1 mol de C4H8 ------------- 6 mol de O2
X= 1,83 mol de C4H8 ------- 10,94 moles de O2

Restamos los resultados: 2,41 - 1,83 = 0,58 mol de C4H8.

Necesito saber si esto que estoy haciendo esta bien o estoy errando en algun concepto ya que no tengo nadie que me corriga. Si alguien lo puede revisar, gracias!

b)

Me piden que calcule la presión de CO2 (g) dandome como dato:
Volumen: 80 lts = 80 dm3
Temperatura: 65ºC = 338 K

Uso esta formula: (desprecio las unidades asi es mas prolijo)

P*V = n*R*T ----------> P * 80 = n * 0,082 * 338

Me falta sacar n (esto no se si está bien), calculo en base al reactivo limitante:

6 mol de O2 ------------------ 4 mol de CO2
10,94 mol de O2 -------------- 7,30 mol de CO2

(10,94 mol era lo cant de moles que habia calculado antes en base a los 350gr que se ponian en el recipiente)

Entonces reemplazo n y el resultado me da: P = 2,53 atm

Aca termino, repito, si alguien le puede pegar una corregida, gracias!

esta ok

(13-06-2014 10:36)Saga escribió:  esta ok

Muchas gracias maestro!

Que suerte por que rindo mañana y hasta hoy casi que ni me salian los ejercicios y ahora me empezaron a salir un poco más xP.

Cualquier otra duda consulto, grax nuevamente.