3. El gas de garrafa es butano, la combustión del mismo se produce mediante la reacción siguiente:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(l)
Si se hace reaccionar 100 g de una mezcla que contiene 80% de butano con 50 L de O2(g) medidos a 30ºC y 3039,75 hPa. Calcular:

a. Cual es el reactivo limitante
b. Cuantos gramos y moléculas de agua se forman
c. Si se obtuvieron 60 g de H2O, ¿Cuál seria el rendimiento de la reacción?

h= 1g
c= 12g

2 C4 H10 = 116 G

13 o2 = 416

80% = 80 G de 2 C4 H10 en 100 de mezcla.

116 ----------- 2 moles c4h10
80 ----------- 1,37 moles c4h10

2 moles c4h10 ---------- 10 moles 02
1,37 ------------ 6,89 02.

P.V = N. R .T

P= 3 atm
V=50
N= moles
R= 0,082
T= 273 + 30 = 303º k

3 . 50 = n x 0,086 x 303

n = 6

6 moles de 02.

si yo necesito para 1,37 moles de botano 6,89 moles de 02. y tengo 6 moles de 02..mi reactivo limitante es el O2.

¿es así?

2)

Se necesitan preparar 50 litros de una solución de HNO3 de pH= 2.
para ello se dispone de una solución acuosa de HNO3 de 69,8 (m/m) y su densidad = 1,42g /cm3

a) Que volumen de la solución de HNO3 al 69,8% debe tomarse?


Calculo la M usando su ph. 10^-2 = 0,01M
0,01M en un litro, entonces en 50 tengo 0,5 moles

1 mol de HNO3= 63 g HNO3
0,5 moles = 31,5 g HNO3

69,8 st ---------- 100gsn
31,5 g st -------- 45,1 g sn

1,44 g sn ------ cm^3

45,1 g sn ------- 31,3 cm^3.

¿Esta bien?


3) DUDA TEORICA con PH y POH, siempre que me de algo con OH tengo que usar el pOH , y siempre que no aparesca el OH pero si aparesca el H , tengo que usar el pH, no?


4)Una sustancia formada por un solo elemento X tiene una Mr = 124 uma. Sabiendo que la masa promedio de un átomo del elemento 5,1495 x 10-23 g. Calcular:
a. Cuantos átomos de X hay en la forma molecular
b. Que masa de la sustancia contendrá 6,5016 x 1024 átomos de X.


no tengo ni idea de como hacerlo.