Buenas, necesito ayuda con unos ejercicios de pH, intente de mil maneras y no llego a los resultados. Son los ejs 17 al 20 de la unidad de pH del cuadernillo de ejercicios. Intente de mil maneras, pero nunca llego a los resultados. Copio 2 xq los demas son parecidos, si entiendo estos puedo sacar los otros... Busque en el libro de Chang, la carpeta de la materia, apuntes, resúmenes etc y no hay caso, no se si me falta alguna formula o algo....
Alguien que me los pueda explicar?

250 ml de una solución acuosa contiene 15g de un ácido HA (Mr=60). Concentración molar de H+ = 4.2*10^-3.
a) Ka (1.8*10^-5)
b) concentración inicial del ácido para que el grado de disociación sea de 10%. (1.6*10^-3)
c) pH de la solución en el caso b). (3.8)

Una solución acuosa de ácido fórmico (HCOOH) que posee un solo hidrógeno ionizable se encuentra disociado en un 34%. Ka=1.8*10^-4
a) Concentración inicial del ácido fórmico en la solución. (1.03*10^-4)
b) pH de la solución. (4.5)


Gracias!

EJ 1 :PARTE A

para sacar el numero de moles haces: 15gr/60(gr/mol) = 0,25
entonces sabes que en 250 ml hay 0,25 moles.
y en 1 litro hay 1 mol
por la tanto la concentracion inicial es de un molar

Ka = x^2/(Co-x)

x es la concentracion final, en este caso 4.2*10^-3 M
Co es la concentracion final, en este caso 1M

de aca sacas Ka, te tiene que dar 1,77x10^-5

Sólo puedo ayudarte con el primer problema la parte a) porque nosotros no dimos casi ácidos débiles

\[[H^{+}]= \sqrt{Ka.M}\]

Siendo M la concentración molar, entonces...

\[250ml\rightarrow 15g\]
\[1000ml\rightarrow x= 60g\]

\[60g\rightarrow 1mol\]

Reemplazo los datos en la ecuación y queda:

\[4,2.10^{-3}=\sqrt{Ka.1}\]
\[Ka = 1,76 . 10^{-5}\]

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Uf.... me pisaste

EJERCICIO 11 PARTE B

\[Ka = \frac{x^2}{Co-x}\]

X = concentracion final, en este caso 0,34Co
Co = concentracion inicial

entonces te queda:

\[Ka = 0,34^2 *Co\]

despejas Co y te da 1,55 * 10^(-3) M

La respuesta de la guia creo q ta mal

y el PH es:
\[PH = -log \left [ \frac{1,55}{10^3}\right ]\]

\[PH = 2,8\]

(28-11-2011 19:48)Julita escribió:  Uf.... me pisaste

Off-topic:

jajaj pero sos mucho mas prolija

Hola Carol! Espero que te haya servido Pasá por el foro de La Comunidad y presentate!

Ante todo gracias!

El 1a lo pude hacer. Me faltan 1b y 1c.
Del ejercicio 2, no entiendo porque de Ka= (x^2)/(Co - x) pasa a Ka= 0.34^2 * Co...
Y la parte que dice "posee un solo hidrogeno ionizable" me esta dando algun dato "valioso" para las ecuaciones?

se llega mediante esto:

\[Ka = \frac{(0,34*Co)^2}{Co}\]

x, la concentracion final, es un 34% de la concentracion inicial, por lo tanto es 0,34Co.

Despues hago el 1.b y el 1c

Saludos.

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si, lo del "un solo hidrogeno ionizable" es una buena info, porque te indica que es un acido que tiene un solo proton, eso significa, un solo H

Por ejemplo: HCL

si no te da esa informacion, ya no podes aplicar la formula que esta arriba

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EJERCICIO 1.B

te pide la concentración inicial del ácido para que el grado de disociación sea de 10%
Dato: Concentración molar de H+ = 4.2*10^-3

entonces:
x = concentracion final = 4.2*10^-3 M

el grado de disolucion es 10%, por lo tanto:

\[\frac{1}{10} = \frac{x}{Co}\]

despejas Co, te queda 0,042M.

Creo q la respuesta tambien esta mal jajaj

EJERCICIO 1.C

pH = -log 0,042 = 1,37


Saludos

A ver si entendí...

\[Ka = \frac{x^2}{Co - x}\]

\[Ka = \frac{(0,34 * Co)^2}{Co - (0,34 * Co)}\]

\[Ka = \frac{(0,34 * Co)^2}{Co * (-0,34 + 1)}\] (Y acá se va el (-0,34 + 1) de una?)

\[Ka = 0,34^2 * Co\]


Lo demás ya me quedó clarito gracias!

nooo, perdona, era Co - x, me comi el "-x" jajaj

entonces te quedaria \[Ka = \frac{(0,34Co)^2}{0,66Co}\]

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entonces Co te queda 1,02 *10^-3 si no me equivoco de vuelta jajaajj

Saludos

Mil Gracias! Ya me salieron los ejs...!