A ver si alguien puede darme una mano, tengo e lsiguiente ejercicio:

Se necesitan preparar 50 litros de una solución de HNO3 de pH= 2. Para ello se dispone de una solución acuosa de HNO· 69,8% (m/m) y d= 21,42 g/cm3.

Qué volumen de solución al 69,8% (m/m) debe tomarse?

Con el pH averigué la molaridad de la solución. Me dio 0,01 M.

Si en un litro tengo 0,01M de st en 50 litros tendré = 0,5 m st.

69,8 g st = 1,10 m st.

0,5 m st/50 l = 1,10 mst / X = 110 g sc. Uso la densidad y me da 77,46 ml. Pero la solución es

31,8 ml.

Me pueden dar una mano?
Gracias.