Más ejercicios para @Gonsha!!
Cita:1. ¿Por que el pH de una disolución de NaCl es neutro mientras que el de una solución de NH4Cl es ácido? Justifique su respuesta utilizando el concepto de hidrolisis. NaOH: Base fuerte. HCl: Acido Fuerte. NH4OH: Base Debil.
Fácil, el NaCl proviene de electrolitos fuertes: HCl y NaOH. Los cuales se disocian completamente hacia los iones que forman la sal y agua, la reacción NO es reversible. Esta sal es neutra en solución.
El NH4Cl proviene de un ácido fuerte (HCl) y una base débil (NH4OH o NH3 en solución acuosa). Ésta última es la que se disocia parcialmente. Y el catión amonio (NH4⁺) en solución hace esto:
\[NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{4}OH +H^{+}\]
Por lo tanto el cloruro de amonio es ácido.
Cita:2. ¿Cual sera la reaccion (acida, basica o neutra) de cada una de las siguientes sales al disolverse en agua? Na2CO3, KCl, K2S, NaNO3. Justifique su respuesta mediante el concepto de hidrolisis. H2CO3: Acido Debil. NaOH: Base fuerte. HCl: Acido Fuerte. KOH: Base Fuerte. H2S: Acido Debil. HNO3: Acido Fuerte.
Para el carbonato de sodio, sólo el carbonato proviene de un ácido débil y genera una base al hidrolizar (toma un protón del agua): el anión bicarbonato. El pH es básico.
\[CO_{3}^{2-} + H_{2}O \rightleftharpoons HCO_{3}^{-} +HO^{-}\]
El cloruro de potasio genera una solución neutra. Los iones K⁺ y Cl⁻ provienen de electrolitos fuertes, se disocian completamente. pH neutro.
Sulfuro de potasio. El K proviene de una base fuerte, mientras que el sulfuro de un ácido débil, lo cual genera una base (no me acuerdo el nombre
), pH básico.
\[S^{2-} + H_{2}O \rightleftharpoons HS^{-} +HO^{-}\]
El nitrato de sodio proviene de ácido y base fuerte. Los cuales no hidrolizan. pH neutro.
Cita:3. Dada la siguiente reaccion:
N2O4 --><-- (doble fecha) 2NO2 deltaH (variacion de entalpia) < 0.
Indique:
a. ¿Como se calcula la concentracion de equilibrio Kc?
b. ¿De que depende dicha constante?
c. ¿Como se desplaza el equilibrio si se agrega mas reactivo?
d. ¿Como se desplaza el equilibrio si se aumenta la presion?
\[N_{2}O_{4} \rightleftharpoons 2 NO_{2}\Delta H<0\]
a. cálculo de Kc con las concentraciones:
\[Kc = \frac{[NO_{2}]^{2}}{[N_{2}O_{4}]}\]
b. La constante Kc depende de la temperatura.
Por presión y \[\Delta H\] no recuerdo
c. Si agrego más reactivo, aumenta el valor del denominador (a). Con la concentración del producto constante, diminuiría Kc. Entonces para mantener constante Kc, el valor del numerador (el producto) debe aumentar en la misma proporción. Por lo tanto habrá tendencia a generar más producto. El equilibrio se desplaza hacia los productos \[\rightharpoonup \].
Al margen: debo ser la primera en usar esa flechita
d. Hay que ver la ecuación que relación Kc, Kp, deltaH, etc.. te lo debo.
Cita:4. Alguna de las siguientes sales presentaran características básicas cuando se disuelven en agua. Cuales son? Justifique su respuesta.
a. NaClO4. b. KCl. c. K2SO3.
NaOH y KOH: Bases Fuertes. HCl y HClO4: Acido Fuerte. H2SO3: Acido Debil.
LAs sales tienen la forma BA, donde B es el catión proveniente de la base y A el anión proveniente del ácido. Cuando A es anión proveniente de un ácido débil, dicho anión produce hidrólisis, despoja al agua de protones dejando aniones hidróxidos que le dan carácter básico a la solución de dicha sal.
\[BA \rightarrow B^{+}+A^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons B^{+}+HA+HO^{-}\]
Cita:5. Dados los siguientes acidos y bases escriba la formula de una sal cuya solucion acuosa tenga pH acido y de otra cuya solucion acuosa tenga pH basico. Justifique su respuesta mediante el concepto de hidrolisis.
HNO3 (acido fuerte), H2SO3 (acido debil), NH4OH (base debil), NaOH (base fuerte).
pH ácido: \[NH_{4}NO_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}OH+NO_{3}^{-}+H^{+}\]
pH básico: \[Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons 2Na^{+}+HSO_{3}^{-}+HO^{-}\]
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cecisammet recibio 1 Gracias por este post
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