Bueno, como estuve haciendo todos los ejercicios de la guía se me ocurrió subirlos resueltos por si alguien tiene dudas... voy subiendo de a un tema.
Aclaro que lo subo por partes porque no me deja subir tantas img de Latex juntas y además porque me canso y sigo mañana

1)

\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,2\frac{g}{ml} = \frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=83,3 ml\]

2)

\[1500ml\rightarrow 100g NaCl\]
\[1000ml\rightarrow x= 66,67g NaCl\]

\[58,5 g NaCl\rightarrow 1mol\]
\[66,67 g NaCl\rightarrow x=1,14 moles\]

M=1,14

3)

\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,11\frac{g}{ml} =\frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=90ml\]

\[19g HNO_{3}\rightarrow90ml\]
\[10g HNO_{3}\rightarrow x=47,4 ml\]

4)

a) 2N= \[2 Eq\rightarrow 1l\]
b) 0,4N= \[0,4 Eq\rightarrow 1l\]
c) \[1l\rightarrow 1,5Eq\]
\[4l\rightarrow x= 6Eq\]

5)

(Como trabajábamos sólo con CNPT no podía hacer este ejercicio)

6)

\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,05\frac{g}{ml} =\frac{m}{1dm^{3}}\]
\[\Rightarrow m=1050g (solucion)\]
\[1050g (solucion) - 110g (soluto) = 940g(solvente)\]

\[100g (solvente)\rightarrow 15 g(soluto)\]
\[940g (solvente)\rightarrow x=141 g(soluto)\]

\[110g<141g \Rightarrow Si, se puede\]

---

7)

a) \[98g\rightarrow 1Eq\]
\[686g \rightarrow x=14 Eq\]

b)\[1mol \rightarrow 2 Eq\]
\[1,3 moles \rightarrow 2,6 Eq\]

c)\[1l \rightarrow 0,05 Eq\]
\[0,15 l \rightarrow x= 1,5.10^{-3}Eq\]

d) \[6,02.10^{23}moleculas \rightarrow1mol\rightarrow2 Eq\]\[8,4.10^{24}moleculas\rightarrowx=13,95 moles \rightarrowx=27,9 Eq\]

8)

a) \[1l\rightarrow4 moles\]
\[2l \rightarrow x= 8moles\]

\[1 mol \rightarrow 63 g\]
\[8 moles \rightarrow x=504g\]

b)\[1l \rightarrow 0,3 Eq\]
\[0,5 l \rightarrow x=0,15 Eq\]

\[1 Eq \rightarrow 63 g\]
\[0,15 Eq \rightarrow 9,45 g\]

c)\[1l\rightarrow6Eq\]
\[0,7l\rightarrowx=4,2 Eq\]

\[1 Eg \rightarrow 63g\]
\[4,2 Eq \rightarrow x=264,6 g\]

9)

a) \[1l\rightarrow0,2Eq\]
\[0,3l\rightarrowx=0,06Eq\]

\[1Eq\rightarrow56g\]
\[0,06Eq \rightarrow x= 3,36g\]

b)\[1l\rightarrow0,05 moles\]
\[30l \rightarrowx=1,5 moles\]

\[1 mol \rightarrow 56g\]
\[1,5moles\rightarrowx=84g\]

c) \[100g\rightarrow20g\]
\[1500g\rightarrow x=300g\]

---

10)

a)\[1mol\rightarrow98g\]
\[5moles \rightarrow x=490g\]

b)\[1mol\rightarrow98g\]
\[20moles\rightarrow x=1960g\]

c)\[1l\rightarrow6Eq\]
\[0,5l\rightarrow x=3 Eq\]

\[2Eq \rightarrow 98g\]
\[3Eq\rightarrow x=147g\]

d)\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,10\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=70,42ml\]

\[70g\rightarrow70,42ml\]
\[18,9g\rightarrow x=19ml\]


11)

\[1l\rightarrow3Eq\]
\[0,1l\rightarrow x=0,3Eq\]

\[1Eq\rightarrow63g\]
\[0,3Eq\rightarrow x=18,9g(HNO_{3})\]

\[70g\rightarrow100g\]
\[\delta =\frac{m}{V}\]
\[1,42 \frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=70,42ml\]

\[70g\rightarrow70,42ml\]
\[18,9g\rightarrow x=19ml\]

12)

a) V, la densidad no interfiere en la molalidad (moles/Kg de solvente)
b) F, porque en la Molaridad (moles/litro de solución) si interviene la densidad
c) V, porque en el % (m/m) no interviene la densidad.

---

13)

a)\[1,18\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=84,7ml\]

\[84,7ml\rightarrow3,06g\]
\[100ml\rightarrow x=3,6g\]

b)\[1031,6g(solucion)\rightarrow31,6g(soluto)\]
\[100g(solucion)\rightarrow x=3,06g(soluto)\]

%(m/m) = 3,06

c)\[100ml\rightarrow 3,6g\]
\[1000ml\rightarrow x=36g\]

\[56g\rightarrow 1mol\]
\[36g\rightarrow x=0,64 moles\]

M=0,64

d)\[1mol\rightarrow 1Eq\]
\[0,64moles\rightarrow x=0,64Eq\]

0,64N

e)\[950g(H_{2}O)\rightarrow 30g (KOH)\]
\[1000g(H_{2}O)\rightarrow x= 31,6g (KOH)\]

\[56g\rightarrow 1mol\]
\[31,6g\rightarrow x=0,564moles\]

m=0,564

---

14)

\[1,2\frac{g}{ml}= \frac{100g}{V}\]
\[\Rightarrow V=83,3 ml\]

\[83,3ml\rightarrow 20g(H_{2}SO_{4})\]
\[1000ml\rightarrow x=240g\]

\[98g\rightarrow 1mol\]
\[240g\rightarrow x=2,44 moles\]

2,44M

\[1mol\rightarrow 2Eq\]
\[2,44moles\rightarrow x=4,88 Eq\]

4,88N

\[100g(solucion)=20g(soluto)+xg(solvente)\]

\[80g(solvente)\rightarrow 20g (soluto)\]
\[1000g\rightarrow x=250g\]

\[98g\rightarrow 1mol\]
\[250g\rightarrow x=2,55moles\]

2,55m

15)

a)\[1,09\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=91,7ml\]

\[91,7ml\rightarrow 15g\]
\[700ml\rightarrow x=114,5g\]

b)\[91,7ml\rightarrow15g\]
\[1000ml\rightarrow x=163,5g\]

\[63g \rightarrow 1mol\]
\[163,5g\rightarrow x=2,6 moles\]

2,6M

c)\[1mol \rightarrow 1Eq\]
\[2,6moles\rightarrow x=2,6Eq\]

2,6N

d)\[100g(solucion)=15g(soluto)+xg(solvente)\]

\[85g (solvente)\rightarrow 15g (soluto)\]
\[1000g\rightarrow x=176g\]

\[63g\rightarrow 1mol\]
\[176g\rightarrow x=3,8moles\]

3,8m

Te pasaste Julita, un aporte exelente de mucha utilidad a estas alturas del año

16)

Si se fijan en la guía les falta la concentración del NaOH (dice: M), por eso no pude resolverlo.

17)

\[1l\rightarrow 0,4 moles(NaOH)\]
\[0,05l\rightarrow x=0,02 moles\]

\[1mol(NaOH)\rightarrow 40g\]
\[0,02 moles \rightarrow x= 0,8g\]

\[40g(NaOH)\rightarrow 1Eq\]
\[0,8g\rightarrow 0,02Eq\]

Entonces necesito 0,02 Eq de H2SO4 para neutralizar

Solución 0,02N

\[1Eq (H_{2}SO_{4})\rightarrow 49g\]
\[0,02Eq\rightarrow x=0,98g\]

\[98g\rightarrow 1mol\]
\[0,98g \rightarrow x=0,01 moles\]

Solución 0,01M

\[0,01moles \rightarrow 1l\]
\[\Rightaroow 0,98g\rightarrow 1l\]

18)

a)\[1l\rightarrow 0,5Eq (HNO_{3})\]
\[0,06l\rightarrow x=0,03 Eq\]

Entonces se necesitan 0,03 Eq de NaOH para neutralizar

\[100ml\rightarrow 0,03Eq\]
\[1l\rightarrow x=0,3Eq\]

0,3N

b)\[1Eq\rightarrow 40g\]
\[0,3Eq\rightarrow x= 12g\]

\[1000ml\rightarrow 12g\]
\[1ml\rightarrow x=0,012g\]

c)Esto se calcula como hacíamos en estequiometría...

Cada un mol de NaOH se forma un mol de NaNO3, entonces, en este caso, cada 0,03 moles de NaOH se forman 0,03moles de NaNO3

\[0,03moles\times 85(Mr NaNO_{3})= 2,55g\]

---

19)

\[1l\rightarrow 2Eq (NaOH)\]
\[0,0846l\rightarrow x=0,1692Eq\]

Entonces necesito 0,1692Eq de H2SO4 para neutralizar

\[5ml \rightarrow 0,1692Eq (H_{2}SO_{4})\]
\[1000ml \rightarrow x=33,84Eq\]

33,84 N, 16,92M

\[16,92moles \rightarrow 1 l\]

\[\delta =\frac{m}{V} \Rightarrow 1,8\frac{g}{ml}=\frac{m}{1000ml}\Rightarrow m=1800g\]

\[\Rightarrow 1800g\rightarrow 16,92moles\]
\[100g \rightarrow x=0,94moles\]

\[1mol (H_{2}SO_{4})\rightarrow 98g\]
\[0,92moles\rightarrow x= 92,12g\]

92,12% (m/m)

20)

\[56g (KOH)\rightarrow 1mol\]
\[0,504g\rightarrow x= 9.10^{-3}moles\]

\[\Rightarrow 9.10{-3}Eq\] de HCl se necesitan para neutralizar

\[0,06l \rightarrow 9.10^{-3}Eq\]
\[1l \rightarrow x= 0,15Eq\]

0,15N


21)


Recipiente A:

\[1,06\frac{g}{ml}=\frac{100g}{V}\Rightarrow V=94,34ml\]

\[94,34ml\rightarrow 10g\]
\[5000ml\rightarrow x=530g\]

\[\Rightarrow 1l\rightarrow 106g (concentración)\]

\[74,5g\rightarrow 1mol\]
\[106g\rightarrow x=1,42 moles\]

Solución 1,42M

Recipiente B:

\[10l\rightarrow 745g\]
\[1l\rightarrow x=74,5g \rightarrow 1mol\]

Solución 1M

a) Solución más concentrada en el recipiente A
b) Mayor masa de soluto en recipiente B

c)Tengo 1,42moles (106g) en un litro de solución, pero debería tener una concentración de 1M.
En ese caso tendría:
\[74,65g\rightarrow 1l\]
\[106g \rightarrow x= 1,42l\]

Entonces, por cada litro debería agregar 0,42 litros, pero como son 5 litros en total, debo agregar 2,1l.

22)

Solución 0,1M = 0,1N, entonces:
\[1l\rightarrow 0,1Eq\]
\[0,2l\rightarrow x= 0,02Eq (NaOH)\]

Para neutralizar se necesitan entonces 0,02Eq de HA

\[1mol \rightarrow 60g\]
\[0,02moles\rightarrow x=1,2g\]

---

\[19g\rightarrow 1,12g\]
\[100g\rightarrow 6,3g\]

6,3%(m/m)

---

Con esto TERMINA soluciones!!

Muy buen aporte Julita!!!

Soy nuevo en esto, encontre lo que buscaba. Mil gracias. Muy buen aporte.

---

El 10) d) esta mal.
Seria:
1,10g/ml = masa / 1500ml => masa = 1650g y el 15% es 247,5gramos

esto seria los ejercicios de que guia?

por que del libro no son, de la serie 8 (soluciones) de la guia de ejercitacion tmp, de la guia de tps tmp

es quimica general esto?

(06-11-2011 03:48)Julita escribió:  17)

\[1l\rightarrow 0,4 moles(NaOH)\]
\[0,05l\rightarrow x=0,02 moles\]

\[1mol(NaOH)\rightarrow 40g\]
\[0,02 moles \rightarrow x= 0,8g\]

\[40g(NaOH)\rightarrow 1Eq\]
\[0,8g\rightarrow 0,02Eq\]

Entonces necesito 0,02 Eq de H2SO4 para neutralizar

Solución 0,02N

Pregunta: Como sabes que para 0,1l (vos pusiste 1, pero es 0,1l ya que son 100ml), hay 0,4 moles? Como dedujiste eso?

Saludos!!

Parece que esta guía cambió, seguramente en la guía que yo tenía decía que era una solución 0,4M y que tenía que hallar la concentración N de una solución de H2SO4 para neutralizar 50ml de esta de NaOH

(01-11-2012 12:54)Julita escribió:  Parece que esta guía cambió, seguramente en la guía que yo tenía decía que era una solución 0,4M y que tenía que hallar la concentración N de una solución de H2SO4 para neutralizar 50ml de esta de NaOH

La mia dice lo opuesto, cito el enunciado:

17. 100ml de una solucion acuosa de H2SO4 son neutralizados con 50ml de una solucion 0,4M de NaOH. Calcular N, M y la concentracion en g/l de la solucion de H2SO4.

Lo que yo interpreto es que tengo 0.4 moles de NaOH no de H2SO4. Que decis?

Se resuelve de la misma manera que lo que yo tengo escrito solo que le agregan un par de pavadas.
tenés 100 ml de una solución acuosa de h2so4... pero no sabés de qué concentración, lo que sí tenés es la concentración de la que la neutraliza, entonces trabajás con esa.
Sacás que con 0,02 equivalentes de NaOH se neutraliza a la otra solución, entonces la otra solución también tiene que tener 0,02 equivalentes.
Si tiene 0,02 eq en 100 ml, x en 1 l. Ahí sacás la N, te fijás la relación equivalente-mol de h2so4 y sacás la M y después con los gramos de los moles la g/l y ya está

(01-11-2012 13:33)Julita escribió:  Se resuelve de la misma manera que lo que yo tengo escrito solo que le agregan un par de pavadas.
tenés 100 ml de una solución acuosa de h2so4... pero no sabés de qué concentración, lo que sí tenés es la concentración de la que la neutraliza, entonces trabajás con esa.
Sacás que con 0,02 equivalentes de NaOH se neutraliza a la otra solución, entonces la otra solución también tiene que tener 0,02 equivalentes.
Si tiene 0,02 eq en 100 ml, x en 1 l. Ahí sacás la N, te fijás la relación equivalente-mol de h2so4 y sacás la M y después con los gramos de los moles la g/l y ya está

Gracias ahi entendi . Otra cosita, el ejercicio 18, no entiendo de donde sale el 85 en el ultimo inciso . Me dirias?

Seguramente sea la cantidad de gramos de un mol de MrNaNO3, pero verificalo.

Acabo de resolver el ejercicio 5 (el cual me costo un poco) y al ver que no esta aca, lo voy a agregar:

5. Datos:
Solubilidad (o tambien conocida como la concentracion del soluto en la solucion saturada en determinadas CDPT) KNO3 (80ºC) = 169g (de KNO3) / 100g de H2O.
Solubilidad KNO3 (10ºC) = 20,9g / 100g de H2O.
msc = 10000g.

a) Primero hay que calcular la masa del soluto que hay en la concentracion a 80ºC.

msc = msv + mst ==> msv = msc - mst

169g ----------- 100g

mst ------------ 10000g - mst

mst = 6282,52g.
msv = 10000g - mst ==> msv = 3717,47g.

Segundo hay que calcular la masa del soluto que hay en la concentracion a 10ºC.

20,9g ----------- 100g

mst ------------ 3717,47g (la msv no cambia)

mst = 776,95g.

Tercero (y ultimo) para saber cuanto se extrajo de la concentracion original, solo bastara hacer la resta entre ambas masas de solutos.

mst(extraida) = 6282,52g - 776,95g
mst(extraida) = 5505,56g.

b) Para calcular la molalidad de la solucion a 10º se utiliza la siguiente formula:

m = nst / msv (kg)

nst = mst / Mr
nst = 776,95g / 101g
nst = 7,69

m = 7,69 / 3,71747kg
m = 2,07molalidad

Eso es todo. Espero que haya servido de algo

---

Otra cosa, el ejercicio 7.a esta mal resuelto. Si bien pusiste que la respuesta es 14g eq (que es larespuesta correcta), tu regal de 3simples resuelta no da como resultado 14. Hiciste trampa jajaja. Correctamente, seria:

7.a Datos: 686g de H2SO4

Para calcular en este caso los eq hay que hacer la ionizacion del H2SO4, la cual seria

H2SO4 ------- 2H+ + SO4--

Mr (H2SO4) = 98g

2moles (H+) --------- 98g
1mol ---------- x = 49geq

49g (1 mol) ---------- 1eq
686g ------------ x = 14g eq

Entonces la respuesta final es: x = 14g eq.

Saludos!

Nuevamente encontre un error en el ejercicio 13.d. Lo que hiciste no es entendible (por no decir que no se lo que hiciste, de donde sacaste esos 0,64 moles). El procedimiento correcto es el siguiente:

13.d.

Primero se ioniza el soluto (KOH) y se calcula cuantos g equivalentes hay en 30g de ese soluto:

KOH ---------- K+ + OH-

1mol (OH) = 1 geq = 56g

1geq --------- 56g
x ---------- 30g (soluto)

x = 0,53g eq.

Por ultimo se calcula la N con la formula:

N = g eq / Vsc (l)

N = 0,53g eq / 0,830l
N = 0,645N.

Saludos!

No puedo creer, te debo la vida