Hola quería saber si alguien me puede explicar este ejercicio de ph. Porque se me hace un lio con el porcentaje m/m y la densidad.

Se necesita preparar 300 litros de una solución de NaOH de ph=12 . ¿que volumen de solución de NaOH al 15%(m/m) y densidad 1.17 g/ml es necesario tomar? Considere disociación total.

Saludos.

Ahi va como lo hice yo que me quedo el mismo resultado que la guia...

En un principio el pH lo necesitas para sacar el pOH ya que estas trabajando con una base y no con un acido.
pOH+pH=14 => pOH=2

Sabiendo eso, podes sacar la concentración molar o molaridad del OH.
pOH=-log[OH] => [OH]=0.01M

Por cada mol de NaOH vas a tener un mol de OH por lo que su molaridad es igual.

Usando el volumen de la solucion calculas la cantidad de moles de NaOH que deberia tener la solucion para que tenga un pOH=2
0.01 mol de NaOH -> 1litro de solucion
x moles de NaOH -> 300 litros de solucion => x= 3 moles de NaOH

Buscar por tabla cuanto pesa un mol de NaOH.
1mol de NaOH -> 40g (23+16+1)
3moles de NaOH -> x => x=120g

Como sabes que de la sustancia solo el 15% de la masa de la sustancia es de NaOH podes sacar la masa total de la solucion.
15g de NaOH -> 100g de solucion
120g de NaOH -> x => x=800g de solucion

Luego usando la densidad podes averiguar el volumen que ocupa dicha solucion.
1,17g -> 1ml
800g -> x => x=684ml aprox.


Espero que te haya servido la respuesta!