Hola necesitaria ayuda con este problema:

Dos bulbos de vidrio, A y B, de 500 y 200 cm3 de volumen, se conectan a traves de una llave. Si A contiene nitrogeno gaseoso a una presion de 50kPa mientras que B contiene O2 a 100Kpa de presion.
Cual sera ka presion final luego de abierta la llave, a temperatura constante??

Yo creo que se usa: P1 x V1 + P2 x V2= Pf x Vf

despejo Pf.....y en Volumen Final pongo 700cm3 que es la suma de los dos bulbos.

Pero no me da el resultado de la guia= 64,285kPa

Gracias!

En ese ejercicio tenés que aplicar la Ley de las Presiones Parciales de ¿Henry? (no me acuerdo de quién era )

La cuestión es que tenés que sumar la presíón que ejercería el gas 1 si estuviera solo en el volumen final, más la presión que ejrecería el gas 2 si estuviera solo en el volumen final.

T=cte.

Vamos con el gas 1: p x v = pf x vf ==> pf=(p x v)/vf ==> pf1= (50 x 500)/700 = 35,75 kPa

Y ahora el gas 2: p x v = pf x vf ==> pf=(p x v)/vf ==> pf2= (100 x 200)/700 = 28,57 kPa

==> la presión final va a ser la suma de las presiones parciales pf1 y pf2: P=(35,75 + 28,57) kPa= 64,32 kPa



Suerte con lo tuyo.

Uhh..gracias....es un ejercicio..boludo...pero no lo entendia :wall: ...Muchas gracias!!!! :D

Off-topic:

florencia1234567 escribió:

Cita:¿Henry?

jajaa, dalton, es facil confundir a los proceres(??

Claro. (???)

Si,la de Henry es para solubilidad de gases. Ese problema es clasico. Calcula el estado del gas en cada frasco. Cuando se abre la llave, te estan diciendo que el volumen del gas es el volumen de los dos recipientes. Luego lo tratas como un problema de gases comun