Estimados, quisiera pedirles a quien tenga parciales (tanto 1° como 2°) de Química General del Ing. Méndola...

O mismo referencias de cómo evalúa porque no encontré nada en el foro...

Les agradezco desde ya.

Saludos.

¿Alguien?...

Hola gente, les comento brevemente cómo fue el parcial dado que no tengo la copia...

Si las consigo, la subo, pero en términos generales, fue algo así:

T1) Dado Z=24, Z=35, Z=8, escriba CEE, grupo y período. ¿Cuál de los tres tiene mayor radio atómico?.

T2) Defina ión e isótopo.

T3) ¿Cuál de las opciones corresponden a los estados de agregación? (Había 4/5 opciones que no recuerdo... La rta era sólido, líquido, gaseoso).

T4) Si hay 9000 millones de personas, ¿cuántos moles serían?.

P1) Soluciones: Se mezclan 250 ml de sc H2SO4 (ácido sulfúrico) M=2M con 800 ml de sc H2SO4 (ácido sulfúrico) M=1M. ¿Cuál es la M (Molaridad) y la m (molalidad) de la sc final?. Dato: Densidad de la sc final= 1,23 g/ml.

P2) Estequiometría: No recuerdo cómo era la reacción pero ya estaba balanceada. Pedía calcular algunas cosas. Nada raro.

P3) Moles y moléculas: Calcular cuántos átomos de Na (Sodio) y cuántos moles de Na2S (Sulfuro de sodio) hay en X,XX . 10^24 partículas de Na2S. No recuerdo, como verán los datos exactamente, pero era algo así. Bastante simple.

P4) Masa atómica relativa y demás: Una aleación contiene 54,7% Fe (Hierro), 45% X (no recuerdo) y 0,3% Mn (Manganeso). La densidad de la aleación era dato.
En un volumen dado por un prisma rectangular de 10x15x20 cm, calcular la masa -y/o moles- de Fe.
En la mitad del volumen dado, calcular la masa de Mn.

Fue un parcial bastante accesible en general... Espero les sirva...

Saludos.

Hola, por casualidad ¿tenes el segundo parcial ?
Gracias.