buenas, estoy en el ingreso y no me sale este ejercicio. queria saber si alguien le sale resolverlo. gracias
Dada la siguiente reacción (la doy ya equilibrada):
2HCL + 2ZN : 2ZNCL + H2
Si se obtienen 45 litros de Hidrógeno (g) a 55ºC y 1,6 atm de presión con un rendimiento de 90%, calcular:
a) La masa necesaria de una muestra que contiene 85% de Zn.
b) Los moles de HCl necesarios.
c) Con el mismo rendimiento de reacción, ¿cuál es la masa de sal formada?

yo hice v1. 1atm/273K:45L.1,6atm/328K ahi saque el v1 que me dio 59,92L y a eso le hice el rendimiento 100/90 es decir 59,92L . 100/90 y eso me dio 66,58L.
Con eso saque el factor 66,58LT/22,4LT : 2,97
Y al factor lo multiplique por los gramos de zn y me dio 386,1g y a eso lo multiplique por 0,85 y me da 328g pero el libro dice que da 228g