Gente, les pido ayudaaa para resolver un problema de electrólisis muy complejo. No es con sales fundidas, sino con solución. Dice así:

Se electroliza una solución de Au(NO3)3 0.1M de 2 dm3 de volumen con electrodos inatacables, depositándose 12.6 g de Au. Se pide:

1)señalar las reacciones que ocurren en cada electrodo y la ecuación iónica global (acá me hago un lío bárbaro con la reducción y oxidación del agua, esto es clave y no me sale)
2)calcule la intensidad de corriente empleada si el proceso duró 2 horas
3)calcule la concentración final de Au3+ en solución considerando que el volumen se mantuvo contante.

Auxilio. Sobre todo con el punto 1 que es desde donde hay que partir y no me sale!!

Gracias

Las reacciones son:

Au(NO3)3-->Au3+ +3NO3-

Cátodo: Au3+ +3e- --> Auº
Ánodo: 6H2O --> O2 + 4H3O+ +4e- (planteo oxidación del agua en medio ácido, ya que para medio básico el pH tiene que ser mayor a...no sé qué valor, creo que 9, lo cual se da con exceso de OH-, y como la sal es neutra, no aporta ni H+ ni OH-)

Como el número de e- es impar, multiplico la ec. del cátodo por 4 y la del ánodo por 3, y luego sumo.

El resultado final queda:

4Au3+ + 18H2O --> 3O2 + 12H3O+ + 4Auº

Notar que quedan todas las especies balanceadas (incluso las cargas).

El planteo numérico te lo debo, ya que no recuerdo la expresión de la ec. de Nernst, y tampoco cómo operar matemáticamente en general (de hecho, ni me acuerdo si hay que multiplicar los potenciales estándar de cada hemirreacción por los coeficientes por los que fueron multiplicados cada ecuación para sacar el potencial estándar de la reacción).

La reacción del ánodo, quizás la tengas diferente en la tabla de reacciones Redox, ya que yo saqué esta de internet, pero el concepto se mantiene: en el cátodo ocurre la reducción del oro, por lo tanto en el ánodo, la oxidación del agua, ya que el NO3- está en su estado más oxidado (el nitrógeno tiene 5+ de número de oxidación).