Hola a todos, alguien me puede ayudar. -me cuesta mucho hacer los ejercicios de Estequiometría, Exceso y defecto. por ejemplo estos :

15) Al reaccionar 1160g de sulfato de potasio que contiene 40 %de impurezas con 499,5g de cloruro de calcio. Que cantidad de sulfato de calcio se obtienen? Qué reactivo está en exceso y en que cantidad? Cuánto es el defecto?
-primero escribi la fórmula:
K2SO4 + CaCl2--> Ca(SO4) + KCl
- 100g i______40gpuros
1160g ______x=464g

RESULTADOS: 544g de sal exceso: 55,5g CaCl2 defecto:87g K2SO4

Hasta ahi llegué pero los resultados no me dan, no se si esta bien empezar asi el problema.

19) Cuantos gramos de sal neutra se obtienen al reaccionar 15,06x1023 moléculas de K(OH) con 3 moles de moléculas de H3PO4? Cuántos gramos de H2O se obtienen en la reaccion?
Fórmula:
H3PO4 + 3K(OH)--> K3(PO3) + 3H20
No se si esta bien la fórmula, por eso no me deben dar los resultados.

RESULTADOS: 176,7g de sal , 45g de H2O

20)Cual es el volumen de gas dióxido de carbono que se obtiene al reaccionar una masa de carbonato de calcio que contiene 2,5 moles de átomos de Ca con 12,046x1023 moléculas de ácido sulfúrico? Cuantos gramos de carbonato de calcio reaccionan? Cual es el exceso del reactivo?

RESULTADOS: 44,8 litros. reaccionan 200g exceso : 50g

(22-07-2013 22:06)Aldip escribió:  Hasta ahi llegué pero los resultados no me dan, no se si esta bien empezar asi el problema.

los tenes? ponelos asi veo que no te digo cualquier cosa

Ya los agregue !

No hace falta 1 dato mas en el primer ejercicio?

Relacionás mal los datos: Si dice que el sulfato de potasio tiene 40% de impurezas, entonces tiene un 60% puro.
Por ende 100%_________1160g K2SO4
60%_________x= 696g K2SO4

(Falta equilibrar la ecuacion poniendo un "2" adelante del KCl (2KCl) )

Me dan esos datos nada mas. Es verdad, por distraída, muchas gracias !!

(22-07-2013 22:06)Aldip escribió:  20)Cual es el volumen de gas dióxido de carbono que se obtiene al reaccionar una masa de carbonato de calcio que contiene 2,5 moles de átomos de Ca con 12,046x1023 moléculas de ácido sulfúrico? Cuantos gramos de carbonato de calcio reaccionan? Cual es el exceso del reactivo?

RESULTADOS: 44,8 litros. reaccionan 200g exceso : 50g

a ver... arrancamos con la premisa de que H2SO4 + CaCO3 --------> CO2 + (otras cosas irrelevantes)

datos iniciales: H2SO4: 12,046x10^23 moleculas, CaCO3: 2,5 moles de calcio
que tenemos que saber? el Volumen de CO2 que se produce
Arrancamos: determinamos la masa molecular relativa del CaCO3, sumando las masas atomicas relativas de los elementos que la componen: Ca + C + 3x0= 40,08 + 12,011 + 3x15,99= 100,61.

entonces por ley de Proust (creo) con 1 mol de Ca se producen 100,61 g de CaCO3.... con 2,5 moles de calcio (dato) se producen x= 251,525 g de CaCO3

Despues vamos con el Acido Sulfurico: tenemos el numero de moleculas. si dividimos ese numero por el numero de Avogadro tenemos el numero de moles: n=moleculas/nA ---> 12,046x10^23 moleculas/6,022x10^23 moleculas/mol = 2 moles

Ahora determinamos la masa molecular relativa del Acido Sulfurico: 2 H + S + 4 0 = 2x1+32,064+4x15,99= 98,024

entonces la masa que reacciona del acido sulfurico es la masa molar x numero de moles= 98,024 g/mol x 2 moles = 196,048 gramos de H2SO4

Recopilando tenemos la masa que realmente reacciona y masa "teorica" de la reaccion. Dividimos la masa teorica/masa real de cada uno de ambos compuestos y tenemos 251,625/100,061 = 2,51 por parte del carbonato de calcio, y 98,024/196,048= 0,5
2,51 es mayor a 0,5; entonces el reactivo en exceso es el carbonato de calcio, y el reactivo limitante es el acido sulfurico.

A continuacion hay que determinar cuanto carbonato de calcio realmente reacciona y cuanto es lo que queda sin reaccionar

Por lo tanto, si (por ley de proust) 98,024 gramos de H2SO4 reaccionan con 100,061 gramos de CaCO3.... 196 gramos de H2SO4 reaccionarian con x= 200,122 gramos de CaCO3

Utilizando la Ley de Lavoisier, si de 251,525 gramos de CaCO3, solo reaccionan 200,122 gramos... lo que queda no reacciona y esto son 51,403 gramos

Luego determinamos la masa molecular relativa del CO2, que es 43,991. y por ley de proust, si 98,024 gramos de H2SO4 se producen 43,991 gramos de CO2... con 196,048 gramos de H2SO4, se producen x= 87,982gramos, los cuales son 2 moles (usando n=m/M)

suponiendo que este gas esta bajo CNPT usamos la ecuacion general de los gases y tenemos V= n R T / P , o sea V= 2 moles x 0,082 (l x atm/ mol x K) x 273 K / 1 atm. Y esto son 44,772 litros.

saludos

Muchas gracias por la ayuda !!

Mira, el primer ejercicio el del exceso y defecto:
Vos tenés la siguiente ecuación:
K2SO4 + CaCl2 -----> CaSO4 + 2KCl
Vos sabés que tenés 1160 g de sulfato de potasio (al 60% de pureza) y 499,5 g de cloruro de calcio. Lo primero que tenés que hacer es averiguar cuál es el reactivo limitante (el que estaría en defecto). Yo lo que hago es evaluar eso en base a los moles:
Las masas relativas de cada uno son las siguientes: 174g 111g 136g y (74,5g)x2 (porque el cloruro de potasio son 2 moles)
Número de moles de sulfato de potasio:
1160 g totales x (60 g puros/100 g totales) x (1 mol K2SO4 / 174 g puros) = 4 mol K2SO4
Número de moles de cloruo de calcio:
499,5 g x (1 mol CaCl2 / 111 g)= 4,5 mol CaCl2

COMO LA REACCION ES MOL A MOL ( 1 mol de sulfato de potasio reacciona exactamente con 1 mol de cloruro de calcio); entonces podés concluir que el reactivo limitante es el sulfato de potasio y el reactivo en exceso es el cloruro de calcio (esta 0,5 moles en exceso). Esos valores despues los podes pasar a masa si te los piden asi, lo que serian 55,5 g de CaCl2 en exceso lo que habría, u 87 g de K2SO4 en defecto.
Yo siempre te recomiendo evaluar el tema del limitante en base a los moles, suele ser más intuitivo que con las masas.

Dsp sacas los productos en base al limitante:
Masa de sulfato de calcio obtenida:
4 mol K2SO4 x (136 g CaSO4 / mol K2SO4) = 544 g

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El ejercicio 19 el de la sal neutra está mal la fórmula de la sal, porque el anión ortofosfato sigue siendo PO4-3. La ecuación correcta sería así:
H3PO4 + 3KOH -----> K3PO4 + 3H2O

las moléculas las pasas a moles : 15,06x1023 molec / 6,02 x1023 molec/mol = 2,5 mol KOH
y tenes 3 moles de ácido ortofosfórico. Viendo la reacción te das cuenta que por cada mol de ácido necesitas 3 moles del hidróxido para que reaccione completamente, por lo tanto si tenes 3 moles de ácido necesitarías 9 del KOH entonces el KOH es el limitante.
Entonces los resultados serían: (Las Mr son: 212 de la sal y 18 del agua)
Masa de Ortofosfato de Potasio obtenida:
2,5 mol KOH x (212 g K3PO4 / 3 mol KOH) = 176,67 g de sal

Masa de agua:
2,5 mol KOH x (18x3 g H2O / 3 mol KOH) = 45 g agua

(24-07-2013 12:25)Emi-Z-29-SL escribió:  Yo siempre te recomiendo evaluar el tema del limitante en base a los moles, suele ser más intuitivo que con las masas.

Esa es la posta de las postas.