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5 en 4 posts · 11-06-2013 21:41

Hola a todos, no se como plantear este ejercicio de la practica de gases, dice asi:

Al calentar 1.225 g de una sustancia se obtienen 400 ml de vapor que se recogen sobre agua a una temperatura de 30°. La presión total en la fase gaseosa es de 770 mm de Hg. ¿Cual es la Mr de la sustancia?
(La presión del vapor del agua a 30°C es 32 mm de Hg).
Gracias.

340 en 202 posts · (11-06-2013)

Aplicás la ecuación de estado de gases ideales asumiendo que:

* esa sustancia se comporta como gas ideal.
* la presión del vapor que se recoge sobre agua es la presión total menos la presión de agua a esa temperatura,

P_{t o t a l} = P_{s u s t a n c i a X} + P_{v a p o r d e a g u a}

$P_{total}=P_{sustanciaX}+P_{vapor de agua}$

P_{s u s t a n c i a X} = P_{t o t a l} - P_{v a p o r d e a g u a}

$P_{sustanciaX}=P_{total}-P_{vapor de agua}$

P_{s u s t a n c i a X} = 770 m m H g - 32 m m H g = 738 m m H g

$P_{sustanciaX}=770 mmHg - 32 mmHg = 738 mmHg$

Ahora convertís mmHg a atm:

738 m m H g x \frac{1 a t m}{760 m m H g} = 0, 971 a t m

$738 mmHg x \frac{1 atm}{760 mmHg}=0,971 atm$

Y usás la forma donde el número de moles se desglosa en masa/mr:

P V = \frac{m R T}{M_{r}}

$PV=\frac{mRT}{M_{r}}$

Despejás Mr:

M_{r} = \frac{m R T}{P V}

$M_{r}=\frac{mRT}{PV}$

M_{r} = \frac{1, 225 g .0, 082 (L . a t m) (30 + 273) K / (K . m o l)}{0, 971 a t m . 0, 4 L}

$M_{r}=\frac{1,225g.0,082(L.atm)(30+273)K/(K.mol)}{0,971 atm. 0,4 L}$

M_{r} = 78, 36 g / m o l

$M_{r}=78,36 g/mol$

Si el resultado es otro, la guía está equivocada (?) o metí mal el dedo en la calculadora.

5 en 4 posts · 11-06-2013 22:09

gracias genio, da eso

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