Hola a todos, no se como plantear este ejercicio de la practica de gases, dice asi:

Al calentar 1.225 g de una sustancia se obtienen 400 ml de vapor que se recogen sobre agua a una temperatura de 30°. La presión total en la fase gaseosa es de 770 mm de Hg. ¿Cual es la Mr de la sustancia?
(La presión del vapor del agua a 30°C es 32 mm de Hg).
Gracias.

Aplicás la ecuación de estado de gases ideales asumiendo que:

* esa sustancia se comporta como gas ideal.
* la presión del vapor que se recoge sobre agua es la presión total menos la presión de agua a esa temperatura,
\[P_{total}=P_{sustanciaX}+P_{vapor de agua}\]
\[P_{sustanciaX}=P_{total}-P_{vapor de agua}\]
\[P_{sustanciaX}=770 mmHg - 32 mmHg = 738 mmHg\]

Ahora convertís mmHg a atm:
\[ 738 mmHg x \frac{1 atm}{760 mmHg}=0,971 atm\]

Y usás la forma donde el número de moles se desglosa en masa/mr:

\[PV=\frac{mRT}{M_{r}}\]

Despejás Mr:

\[M_{r}=\frac{mRT}{PV}\]

\[M_{r}=\frac{1,225g.0,082(L.atm)(30+273)K/(K.mol)}{0,971 atm. 0,4 L}\]

\[M_{r}=78,36 g/mol\]

Si el resultado es otro, la guía está equivocada (?) o metí mal el dedo en la calculadora.

gracias genio, da eso