Hola gente, tengo unas dudas..
En el a), que hago, divido la masa de O por la de H?
Si es asi, la muestra 1 y 3, serian las que corresponden a agua.
En el b), hago lo mismo que propuse en a)?, si es asi, entonces si, corresponden al mismo compuesto.
En el c) Nose como hacerlo, no tengo en claro la ley de Richter, la voy a repasar
En el d) Me guio por la definicion de masa equivalente, divido la masa de cada elemento por su numero de oxidacion en valor absoluto..
En el e) Lo mismo que en el d)
En el f) Tendria que usar la ecuacion de estado?
En el h)a. divido las masas de arsenico por las de oxigeno y las que me den lo mismo son del mismo compuesto no?
b. Me guio por la definicion de masa equivalente..

Lo ultimo, en la primer imagen la parte 4, el error relativo porcentual me dio negativo.. eso esta bien?

Gracias!



   
   

Franco_DosMi

a) y b) Exactamente eso.

c) Acá la explica a mitad de página. Recién ahora me entero que había un nombre detrás del equivalente gramo, hace 10 años que aprendí eso, puede ser la vejez
En fin..

Cita:Si a gramos de la sustancia A reaccionan con b gramos de la sustancia B y, también, c gramos de otra sustancia C reaccionan con b gramos de B, entonces, si A y C reaccionan entre sí, lo harán en la relación ponderal a/c.

Tenés que reemplazar A, B y C por azufre, oxígeno y magnesio, y las cantidades a, b y c por los pesos de ellos en todos los compuestos.

d) y e) Sep

f) CNPT + gas en el enunciado = ecuación de estado de gases ideales, siempre.

h) a. Si, cualquier relación entre masas de elementos que sea constante significa que tienen igual fórmula mínima, en estos casos se reduce a que son los mismos compuestos.
b. Si.

4) Que un error te de un valor negativo significa que el resultado que obtuviste está por debajo del real, en este caso en la práctica obtuviste menos de lo calculado/estimado. En estadística se define error relativo porcentual como "el cociente (la división) entre el error absoluto y el valor exacto. Si se multiplica por 100 se obtiene el tanto por ciento (%) de error. Al igual que el error absoluto puede ser positivo o negativo (según lo sea el error absoluto) porque puede ser por exceso o por defecto. No tiene unidades."

Cualquier otra duda, consultá.

Gracias cecisammet!!

ya lo estoy por terminar..
Lo ultimo me agarro una confusion, nose si por la hora o que jaja... d) y e) me pide masa equivalente gramo y masa equivalente respectivamente, pero, en el primero, la definicion me dice que es la masa molar del elemento sobre el numero de oxidacion y en el segundo es la masa atomica, pero como en los ejercicios no me dan compuestos, uso los datos que me da la tabla? osea, para el F uso el 19, 40 para el Ca, 27 para el Al, 108 para Ag y 56 para el Fe?

(06-06-2013 23:54)Franco_DosMi escribió:  Gracias cecisammet!!

ya lo estoy por terminar..
Lo ultimo me agarro una confusion, nose si por la hora o que jaja... d) y e) me pide masa equivalente gramo y masa equivalente respectivamente, pero, en el primero, la definicion me dice que es la masa molar del elemento sobre el numero de oxidacion y en el segundo es la masa atomica, pero como en los ejercicios no me dan compuestos, uso los datos que me da la tabla? osea, para el F uso el 19, 40 para el Ca, 27 para el Al, 108 para Ag y 56 para el Fe?

Porsupollo!

En un ejercicio me dice:
Los elementos azufre, oxigeno , magnesio forman tres compuestos.
muestra 1 : 4g de S 4g de Og
muestra 2: 4g de S 3g de Mg
muestra 3: 2 g de O 3g de Mg
¿Se cumple la ley de Richter?
La ley dice que los elementos A y B se combinan por separado con un elemento C. No se cumple la ley, pero no me queda bien claro porque ..
Gracias!!

Cita:muestra 1 : 4g de S 4g de Og
muestra 2: 4g de S 3g de Mg
muestra 3: 2 g de O 3g de Mg

No me acuerdo mucho lo de aplicar la ley, lo veo más claro con estequiometría, pero aplica igual.

Si los 4 g de S reaccionan con 4 g de O (M1), y esos mismos 4g de S reaccionan con 3g de Mg (M2); la ley de Richter dice que entonces los 4g de O deberían reaccionar con 3g de Mg, que sería M3, pero no es así. Entonces no se cumple esta ley.

De otra forma un poco más gráfica, las palabras marean.

   

En el ejercicio a , que dice 120 mg de O 15 mg de H. No se tendria que pasar a g ? o está bien igual.?

(07-06-2013 09:51)Aldip escribió:  En el ejercicio a , que dice 120 mg de O 15 mg de H. No se tendria que pasar a g ? o está bien igual.?

Está bien igual. Como se trata de una relación las unidades se cancelan, sean mg/mg, g/g o kg/kg. Lo importante es que sean coherentes.

Muchas gracias por la ayuda !!