Estoy casi segura que quimica general no es de las "basicas" pero lo pongo aca por que queria que me respondieran y lo vieran todos. Para sistemas hay una quimica con menos temas, pero con el hecho de practicar para el final me puse a hacer dos ejercicios que me resultaron muy curiosos de unos finales de quimica general que por error el profesor nos mando a comprar.
Claramente no me salieron y queria saber si es por mi falta de conocimiento o como es de quimica general requiere mas cosas que ovbiamente yo no se.

1) A 250 ml de agua se le agregan a 57 g de una solucion acuosa de H2SO4 al 20% (m/m) y densidad= 1.14 g/cm^3. considere volumenes aditivos

Calcular molaridad y normalidad de la solucion obtenida

2)En que volumen de solucion deben estar contenidos 80 ml de solucion de H2SO4 al 15% (m/m) de densidad= 1.10 g/ml para que el pH=2?

thanks!

El 1 me parece que el otro día damian(no se como se llama en el foro) estaba haciendo un ejercicio donde trabajaba con esos datos...
El otro no se ni de lo que habla.

Normalidad no creo que te tomen, al menos en Ingenieria quimica eso no se explica hasta quimica analitica.
Te faltaria como dato el Mr del acido sulfurico que es 98 g/mol
Es demasiado sencillo el ejercicio, sino sabes hacerlo no se como la firmaste.

Bueno serias tan amable de hacerlos roman?

Si bancame 10 min

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La primera parte

-Identifica el soluto y solvente
-Te piden Moles de soluto en 1 dm³ de solucion


partis de 57 gramos de soluto en una concentracion de 20 % m/m

En base a ese dato averiguas cuanta solucion tenes

20 g st----100 g solucion
57 g st----x=285 g de solucion

Conociendo el dato de densidad


285 g de solucion /1,14 g/cm³ =250 cm³ de solucion acuosa

Como por dato sabes que los volumenes son aditivos

Solucion final=250 cm³ solucion acuosa +250 cm³ de agua=500 cm³ solucion


57 gramos de soluto /98 gramos mol =0,58 moles st


0,58 moles st---500 cm³ de solucion
x=1,16 moles st----1000 cm³ de solucion

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El acido sulfurico es un acido fuerte por lo que se disocia completamente


H2SO4----2H^(+) + SO4^(2-)

Sabes que por cada dos moles de ion hidrogeno hay un mol de acido sulfurico, y que PH es el -log de la concentración de ion hidrogeno.

Por lo que sabiendo el ph final, podes saber la concentración de iones hidrogeno y apartir de ese dato por relacion estequiometrica sacas la concentracion de acido sulfurico necesaria y con los otros datos sacas lo que te piden


Averiguas la concentracion de iones hidrogeno

10^(-2) M siempre es en molaridad esto

Por relacion estequiometrica, sabes que por cada dos moles de ion hidrogeno hay un mol de acido sulfurico, y que PH es el -log de la concentración de ion hidrogeno.


10^(-2) / 2 = 0,005 M es la molaridad final


Ahora hay una cuenta que es muy sencilla para averiguar volumenes iniciales, finales, molaridades iniciales o finales

Molaridad inicial*volumen inicial=Molaridad final*volumen final

Volumen inicial=0,08 dm³
Molaridad inicial la calculas ahora:

15 g de st/98 gramos mol de Acido sulfurico=0,15 moles de soluto


100 gramos de Solucion/1,10 cm³ =91 cm³


0,15 moles de st ---- 91 cm³

x=1,64 moles st -------------------1000 cm³

Molaridad inicial=1,64 M

MOlaridad final es lo que calculaste antes=0,005 M




Molaridad inicial*volumen inicial=Molaridad final*volumen final
(Molaridad inicial*volumen inicial/Molaridad final)=volumen final


Volumen final=(1,64 M* 0,08 dm³ de solucion) /0,005=26,24 dm³ de solucion

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Da un feo valor pero esta bien el segundo

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Da un feo valor pero esta bien el segundo

Bien el primero tenia algo parecido peronen la partr resuelta dice ottos resultados, elsegundo ejercicio jamas resolvimos algo asi en mi clase ni lo ensenio, ph es muy basico lo que vimos , igual muchas gracias!

Estás en lo cierto, porque ni siquiera eso es Química General, o sea, no es la misma materia incluso

Es Química chistosa de Sistemas xD

Eso es bastante sencillito, igual, los finales y la cursada de Química son un chiste.
Ejercicios básicamente de estequiometría puede haber como más rebuscados, pero no dejan de ser una simple regla de 3

Con quién cursaste que no le dio pelota a pH? =P

El ejercicio 2, es hiper tomable

(25-07-2011 22:02)nanuiit escribió:  Estás en lo cierto, porque ni siquiera eso es Química General, o sea, no es la misma materia incluso

Es Química chistosa de Sistemas xD

Eso es bastante sencillito, igual, los finales y la cursada de Química son un chiste.
Ejercicios básicamente de estequiometría puede haber como más rebuscados, pero no dejan de ser una simple regla de 3

Con quién cursaste que no le dio pelota a pH? =P

El ejercicio 2, es hiper tomable

Osea estuvo muy buena la cursada, pero me parecia mas dificil ese ejercicio de ph. Ademas por la forma que este muchacho lo plantea jamas lo vimos asi

Bueno, dale bola a esas cosas porque son las que más van! Igual, son bastante facilongos, está bueno para tener una nota hiper alta en la libreta con Quimica.
Llegaste al post 300, deberia hacer un print

No es que me salen de estos hice varios, pero nose por que este no salio del todo. Igual gracias!

Disculpen la intromision , pero estoy por dar el final de quimica general, y yo soy de sistemas no saben si es distinto el final para sistemas, o los temas que entran, alguien tiene finales de quimica para sistemas?¿(si es que hay)

Hola alexein ! Ovbio que hay Pero segn he leido que lo estan cambiando... fijate que un chico subio. Usa el buscador !

Pude encontrarlo, por suerte nada raro entra en el final gracias CarooLina