Buenas tardes, tengo dudas respecto de un par de ejercicios de termoquímica en los que no me estan dando los resultados de la guia.

El primer ejercicio respecto del que tengo dudas es el 8. Pide calcular la entalpia de formación del NaCl a partir de los siguientes datos:

\[2Na(s)+2HCl(g)\rightarrow 2NaCl(s)+H_{2}(g) \ \Delta Hr=-92,2KJ \\H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g) \ \Delta Hr=-184,6KJ\]

lo que yo hice fue: 1) Como la variación de entalpía de formación del H2 y el Cl2 es 0, por lo tanto la entalpía de formación de 2 moles de HCl es -184,6 KJ.
2) Con ese dato, planteo que: La variación de entalpia total de la primera reacción es igual a: \[\Delta Hr=2\Delta Hf_{NaCl}-2\Delta Hf_{HCl}\], y de ahí despejo la entalpía de formación del NaCl.
El problema es que me da -138.4 KJ/mol, siendo que en la guía el resultado que da es -46,2 KJ/mol. "probando" me di cuenta de que se llega a ese resultado usando como valor positivo la entalpia de formación del HCl, pero no encuentro sentido en eso.

La segunda duda es respecto del ejercicio 11b. Luego de hacer el 11.a, llego a que la entalpia de formación del CS2 es de 115,3KJ/mol, resultado que es correcto según la tabla y el mismo resultado del ejercicio.
El punto b lo que pide es: "el calor que en condiciones estandar debe aportarse para la sintesis de 2,5kg de CS2. Lo que hice fue hallar cuantos moles de CS2 hay en 2.5kg y lo multiplique por la entalpia de formación, la cosa es que el resultado este tanmbién me da diferente al de la guia, que da 6176,8 KJ/mol y a mi me da 3792,76 KJ/mol.

Estoy mal yo o esta mal la guia?

Espero que se hayan entendido las dudas y desde ya les agradezco la ayuda, saludos!.-

(28-02-2013 16:11)Stille escribió:  El problema es que me da -138.4 KJ/mol, siendo que en la guía el resultado que da es -46,2 KJ/mol. "probando" me di cuenta de que se llega a ese resultado usando como valor positivo la entalpia de formación del HCl, pero no encuentro sentido en eso.

La entalpía de formación de HCl es -138,4 KJ/mol, pero en tu ecuación de formación de NaCl, el ácido está como reactivo. Acordate que la fórmula para calcular entalpía de reacción es:

\[\Delta H_{r} = \Delta H_{formación productos}-\Delta H_{formación reactivos}\]

formacin = formación. no toma acentos en latex

\[\Delta H_{r} = (2 \Delta H_{NaCl} + \Delta H_{H_{2}}) - (\Delta H_{Na} + \Delta H_{HCl}) \]

Cuando reemplazás los valores te va a cambiar el signo de la entalpía del HCl, poruqe está del otro lado de la ecuación con respecto a la ecuación de formación.

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(28-02-2013 16:11)Stille escribió:  La segunda duda es respecto del ejercicio 11b. Luego de hacer el 11.a, llego a que la entalpia de formación del CS2 es de 115,3KJ/mol, resultado que es correcto según la tabla y el mismo resultado del ejercicio.
El punto b lo que pide es: "el calor que en condiciones estandar debe aportarse para la sintesis de 2,5kg de CS2. Lo que hice fue hallar cuantos moles de CS2 hay en 2.5kg y lo multiplique por la entalpia de formación, la cosa es que el resultado este tanmbién me da diferente al de la guia, que da 6176,8 KJ/mol y a mi me da 3792,76 KJ/mol.

Me dió lo mismo que a vos.. hago el mismo procedimiento que vos por lógica, no dice nada más el enunciado? No había alguna forma alternativa de resolver estos problemas? Hace mucho que no hago estos problemas y tampoco la cursé en UTN

Stille te hago una consulta
es la misma guía que tengo yo? porque tengo el mismo enunciado que vos y la respuesta dice 2838,81 KJ, y precisamente es eso lo que me da, además de que la entalpía de formación del CS2 me da 86.3 KJ /mol... curioso

Ja!

Ni calculé la entalpía de formación del CS2...

Miren en esta guía de Andalucía (!) el mismo ejercicio con los resultados de MarazQ http://fisquim.torrealmirante.net/archiv...a%2002.pdf