Hola gente! Tengo una duda acerca de como resolver este ejercicio de Quimica:

Una solución de NaCl que contiene 4g de NaCl disueltos en 1Kg de agua hierve a 101°C

a) Si se agregan 100gr de una solución al 3% p/p de NaCl en agua a la solucion anterior: ¿Cuál será su temperatura de ebullición?
b) Explique por qué las soluciones hierven a una temperatura superior a la del solvente puro, en este caso agua (t.e. 100°C)

Me hace perder con el tema de la concentración, el punto b) es muy teorico y está explicado en los libros bien clarito
Si alguien me ayuda por fa? [/size]

Antes que nada, la fórmula para el ascenso ebulloscópico es (uso D como delta) DT = Ke · m · i, donde m es la molalidad de la solución e "i" el coeficiente de van't hoff.

Para NaCl el i es 2, porque se disocia en 2 iones en agua, Na+ y Cl-

4 g NaCl / 58,5 g / mol = 0,068 mol NaCl en 1 kg de agua --> mi = 0,068 mol / kg (mi es molalidad inicial)

Si consideramos que la Teb normal es 100ºC, para la solución inicial tenemos que DT = 1 ºC = Ke · 0.068 mol/kg · 2

De ahí obtenemos que Ke = 7.35 ºC · kg / mol

Ahora vemos cuanto le agregamos. 100 g Sc · 3 g St / 100 g Sc = 3 g St = 3 g NaCl

Vamos a tener en total 7 g NaCl (los 4 iniciales y 3 más) --> 0,12 mol NaCl, que ahora están disueltos en 1 kg de agua + 97 g de agua que se agregaron con la solución

0,12 mol / 1,097 kg agua = 0,109 mol/kg = mf (molalidad final)

DT = 7,35 ºC · kg / mol · 0,109 mol / kg · 2

DT = 1,60 ºC

Creo que está bien así, hace mucho que no hago de esto