Hola como va. Tengo dos ejercicios de Termoquímica que no pude sacar como se realiza. Si alguien puede ayudarme me salva.

1)
En un calorímetro de cobre, a presión constante, se queman 3 g de carbón. La masa del calorímetro es 1.5 Kg y la masa de la camisa de agua es de 2 Kg. Las temperaturas, inicial y final, son 20°C y 31°C respectivamente.
a) Calcular el poder calorífico del carbón.


2) En un calorímetro a volumen constante se efectúa la combustión de 0.125 g de sacarosa (C12 H22 O11) mediante la siguiente reacción

\[C_{12} H_{22} O_{11} _{(s)} + 12 O_{2} \rightarrow 12 CO_{2}_{(s)} + 11 H_{2}O _{(l)}\]

(acá está la parte que me entra la duda)
La temperatura se eleva de tal manera que para producir eléctricamente la misma cantidad de energía es necesario hacer pasar una corriente de 0.8 A a través de una resistencia de 5.4 ohm durante 10 minutos.

a) Calcular la entalpía de formación estandart de la sacarosa.
b) Si la elevación de la temperatura es de 1.75 °C ¿Cuanto vale la Capacidad Calorifica del calorimetro más los productos de reacción?

Desde ya Muchisimas Gracias