Hola, tengo una consulta de Química que proviene del siguiente ejercicio:

Cuando reacciona 0.3 litros de H2SO4 0.0025 M con 0.7 litros de Ba(OH)2 0.001 M.

1-Qué Ph tendrá la solución resultante si el alfa de cada electrolito vale 1?
2-La solución resultante es ácida, basica o neutra?

Que ambos tengan alfa=1, significa que ambos son base y acido fuerte.

En ese caso el PH resultante es 7 verdad?

Entonces por consiguiente la solucion resultante es neutra...

Lo que no tengo idea es como demostrarlo,lo unico que puedo decir que es que se disocian todos los H+ y todos los OH- en ambos casos y por lo tanto es neutra o por lo menos eso creo para decir que el PH resulta 7.
Por eso digo que como tiene PH= 7 es neutra.

De antemano gracias

Lo que explicaste de la disosiacion esta bien, ahora, supongo yo si es neutra o no dependera de la cantidad que se agregue de cada uno. supongo seran misma cantidad de moles neutra. Pero no recuerdo mucho, fijate que te responde otro por si le pifio

(27-07-2014 18:07)nutters escribió:  Lo que explicaste de la disosiacion esta bien, ahora, supongo yo si es neutra o no dependera de la cantidad que se agregue de cada uno. supongo seran misma cantidad de moles neutra. Pero no recuerdo mucho, fijate que te responde otro por si le pifio

Claro sería misma cantidad de moles 2 de H+ y 2 de OH-

Entonces esta bien lo que explicaste, igual por las dudas espera confirmación de otro mas, como para corroborar.

Claro, con esos datos el pH va a resultar acido porque fijate que se esta agregando mas cantidad de acido, para que sea neutra la cantidad de moles de acido deben ser iguales a la cantidad de moles de base.

(27-07-2014 18:25)luuc93 escribió:  Claro, con esos datos el pH va a resultar acido porque fijate que se esta agregando mas cantidad de acido, para que sea neutra la cantidad de moles de acido deben ser iguales a la cantidad de moles de base.

No entendí entonces... según creía yo tenía que ser neutro
Podrías explicarmelo ?

(27-07-2014 18:25)luuc93 escribió:  Claro, con esos datos el pH va a resultar acido porque fijate que se esta agregando mas cantidad de acido, para que sea neutra la cantidad de moles de acido deben ser iguales a la cantidad de moles de base.

0.3 litros de H2SO4 0.0025 M con 0.7 litros de Ba(OH)2 0.001 M

traducido a número de moles sería:

\[H_{2}SO_{4}:0,3L\times 0,0025 \frac{mol}{L}\times 2=0,0015 mol H^{+}\]

Multiplico por dos porque cada molécula de ácido libera dos cationes de hidrógeno, lo mismo pasa con la base:

\[Ba(OH)_{2}:0,7L\times 0,001 \frac{mol}{L}\times 2= 0,0014 mol OH^{-}\]

Si te fijás, te van a sobrar 0,0001 mol de catión hidrógeno, con esa concentración calculás el pH.

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Tenés que tener en cuenta la reacción de neutralización vista como disociaciones iónicas y sale todo:

\[H_{2}SO_{4} \rightarrow 2H^{+}+SO_{4}^{2-}\]
\[Ba(OH)_{2} \rightarrow Ba^{+}+2OH^{-}\]
\[OH^{-} + H^{+}\rightarrow H_{2}O\]

Gracias cecisammet era un error conceptual mas que nada,creia que era 7 porque los dos eran fuertes.
Las ecuaciones las hice pero no entendía eso

Gracias a los 3 (@cecisammet,@luuc93,@nutters) Muy atentos!