Son variedades de ejercicios de finales, que no se me ocurre como hacerlos (aunque vienen con la respuesta, no la entiendo)

pongo en rojo lo que no me sale.

1) El PH de una solucion acuosa de NaOH es 12. Calcular:
a) Molaridad ----- POH = 2

log 2 = 0,01M

b)Que volumen de agua hay que agregar a 3 litros de dicha solucion para obtener otra de concentracion 0,001M[/color


2) a) ¿ En que volumen de solucion deben estar contenidos 80ml de solucion de H2SO4 (Masa: 98) al 15%(masa en masa) de
Densidad= 1,10 g/ml para que el pH sea = 2


3 ) . Se disuelven en agua 0,94 L de una solución de ácido clorhídrico (HCl) al 33% m/m y densidad 1,16 g/cm3 hasta alcanzar un volumen de solución de 200 L. Partiendo del hecho que el HCl es un acido fuerte y se ionizará totalmente, calcular:
a. Cual será el pH de la solución resultante
b. Cual será la concentración de OH- de la solución

En el primero yo hice esto: (la parte b no estoy seguro)

pH de NaOH = 12 , pH + pOH = 14 => pOH = 2

\[2=-log(OH-)\]

[OH-]=0,01M por lo tanto: [NaOH]=0,01M

Como solo hay un catión de OH entonces N = M por lo tanto: 0,01N

Para la parte b.

Yo lo pensé así:

Tengo una solución 0,01M lo que quiere decir:

0,01moles de soluto -> 1L de solución

Pero además se que de esta solución inicialmente tengo 3L entonces busco cuanto soluto tengo en mi solución:

0,01moles de soluto -> 1L de solución
x moles de soluto -> 3L de solución
x = 0,03 moles de soluto en la solución.

Ahora bien si tengo 3 granos de arena en un tacho con agua y a ese tacho le agrego agua va a seguir teniendo 3 granos de arena pero mas cantidad de agua lo que va a variar la concentración...

El soluto se mantiene constante y la nueva solución es 0,001 moles de soluto -> 1L de solución
Entonces busque cuantos litros necesito para mantener mis 0,03moles de soluto...

0,001 moles de soluto -> 1L de solución
0,03 moles de soluto -> xL de solución
x = 30L de solución.

Bueno pero en esta solución tengo una mezcla de dos solventes con un soluto, tengo el solvente A que tenia inicialmente en 3L de solución + el agua que agrego...

Entonces de 30L total es mi solución que contiene 0,03 moles de soluto mi volumen inicial era de 3 litros, entonces estoy agregando 27L de agua (?)

Bueno esa es mi respuesta, por ahi mande la re fruta, por si acaso esperamos a que alguien que sepa conteste

Te dejo el 2

   


Estoy caaasi seguro que esta bien EmmanuelDG cecisammet

El 1b está perfecto como lo hizo Feer. Explicado bien con lo de la arena y todas esas cosas, yo no se explicar XD

El 2 también está perfecto. Ya sabes química, ahora anda a estudiar electrónica pibe (?)

el 3 alguien lo sabe?

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No entendi lo de el punto 2 que saca la M (hasta ahi si entendI) , despues no sé como hiciste para transformar eso en
0,0005, (mi profesor era PESIMO de la cursada, no explico lo del a N)

y lo de los cationes tampoco, si no les jode explicarme los amaría muchachos jajaja..


Gracias !!

Jajaja, yo aprendí todo leyendo el libro nunca tuve carpeta, media loca mi cursada.

Te explico lo que encontré yo en el libro: En la fórmula de pH lo que vos pones en el argumento del logaritmo es la N (normalidad)
La Normalidad = Molaridad x El numero de cationes o aniones.

Fijate: H2 H+1 es un catión como es H2 serían "dos cationes" entonces: N = 2*M

Si fueran aniones deberías fijarte los oxidrilos.. (es parecido al equivalente de redox en las reacciones de oxido reducción que haces: E=masa/cantidad de electrones, solo que acá la E es molaridad y la masa es la normalidad

La concentración de [H] (se le pone los corchetes porque eso dice "concentración") es la del argumento del logaritmo, pero la concentración de del ácido [H2SO4] fijate que tiene dos cationes, entonces sería: Molaridad = normalidad/cant de cationes...

entonces: 0,01 es la normalidad de H2SO4 (lo que pones en el logaritmo) y la molaridad = 0,01/2

Se entiende mas o menos? tal vez dije alguna payasada, así lo entendí yo del libro y en los ejercicios funciona jaja

Bueno, M es moralidad y N es normalidad.

La M se contabiliza como moles contenidos en un litro de solución.

La N se contrabiliza como equivalentes gramo contenidos en un litro de solución.

Qué es un equivalente gramo o simplemtente eq? Por definición es la cantidad de masa de un compuesto que reacciona, neutraliza, o el proceso que esté ocurriendo.
Por lo que veo ustedes (no cursé esta materia en UTN) lo ven para ácido-base. En este caso particular un equivalente viene a ser igual a la cantidad de iones hidrógeno o hidróxido:

Ej de 1M = 1N

\[HCl + H_{2}O \rightarrow H_{3}O^{+}+ Cl^{-}\]
\[NaOH + H_{2}O \rightarrow H_{2}O + Na^{+} + HO^{-}\]

Ej de 1 M = 2N

\[H_{2}SO_{4} + H_{2}O \rightarrow 2H_{3}O^{+} + SO_{4} ^{-2}\]
\[Ca (OH)_{2} \rightarrow Ca^{+2} + 2 HO^{-}\]

Ej de 1 M = 3 N
\[H_{3}PO_{4} + H_{2}O \rightarrow 3H_{3}O^{+} + SO_{4} ^{-3}\]

\[Al(OH)_{3} \rightarrow Al^{+3} +3 HO^{-}\]

La normalidad es el coeficiente estequiométrico del hidrógeno (lo puse como hidronio, no existen protones sueltos dando vueltas sin asociarse a nada ) o del hidróxido.

Eso es normalidad. Por cada mol de tu especie cuántos hidrógenos o hidróxidos se disocian?
En redox serían cuántos electrones pone en juego.

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Perdón por la calidad, pero no tengo el escáner a mano.

Va el 3:

   
   

osea..primero saco el PH normal....y despues me fijo si tiene H2 o H3 y lo divido....

y lo mismo con el pOH pero me fijo si tiene (OH)2 o que. no?

Así es

Y si te dicen "Calcule el pH de una solución: H2SO4 0,01M"

Haces al revés: 0,01M * 2 = 0,02 eso es la N y lo mandas al argumento del logaritmo xd

Pera ahi algo no me quedo claro...
si ami me dicen busca el Ph de H2SO4 0,01M

Tengo que 2 equivalentes es = 1 mol.
a)

el ph es : -Log (0,01)
ph = 2
y la normalidad es 0,005??????

b)
o el ph seria: -Log(0,02)
ph =1,6 ?????

c) ph seria : -log (0,005)
ph : 2,3?

la "b"

[H2SO4] = 0,01M (esa es la concentración de la sustancia)
[H+] = 0,02M (esa es la concentración de cationes de H) y a su vez la normalidad del ácido H2SO4

Fijate si haces al revés tenes: [H+] = 0,02M = normalidad de H2SO4 como el ejercicio anterior: M = N/cant de cationes entonces: M=0,02/2 = 0,01M

Otro problema más:

2. Una sustancia formada por un solo elemento X tiene una Mr = 124 uma. Sabiendo que la masa promedio de un átomo del elemento 5,1495 x 10-23 g. Calcular:
a. Cuantos átomos de X hay en la forma molecular
b. Que masa de la sustancia contendrá 6,5016 x 1024 átomos de X.

Ese de UMAS lo viste en finales? ni bola le di a ese tema xd

UMA = unidad de masa atómica o Dalton.

Se define como 1/12 el peso de un átomo de C12 (Carbono cuya Mr es 12) Es decir, que una uma es el peso en g de un protón, para simplificar.

A partir de ahí reglas de tres simples. Piénsenlo y cualquier cosa preguntan de nuevo

osea, lo que dice ahi es que un mol de X pesa 124GR????


seria como que el UMA del H es 1?

yo lo habia pensado algo así, pero creo qe esta mal.

5,1495 x 10-23 g ------------------- 1 atomos
124 gramos ------------------------ x atomos


esta bien o pesimo??? la parte 2 no se me ocurre como sacarla.