tengo dudas en este ejercicio

Na2CO3 (s) + 2 HCl (ac) 2 NaCl (ac)+ CO2 (g) + H2O (l)

Se hacen reaccionar 200 g de Na2CO3 con 200 g de solución 36,5 % m/m de HCl.
como hallo el reactivo limitante?

primero debes determinar cuando HCl tenes en la solución, si en 36,5g de soluto tenes 100g de solución entonces cuanto habrá en 200g?(regla de 3 ).
luego los gramos tanto de Na2CO3 como de HCl lo pasas a moles.
luego fijate que segun la formula que por cada un mol de Na2CO3 se necesita 2 moles de HCl, compara los moles que obtuviste anteriormente. podes hacer regla de 3 y ver si me paso o no me paso segun los moles que tengo si es verdadero o absurdo, sino la mas rapida es hacer el cociente de los moles q tengo y los moles de la formula y fijate cual es mayor y cual menor(la menor seria el limitante).

algo así?

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así?

no tenes 200g de HCl!!... es 200g de solucion, cuidado como lo interpretas.
lo que te interesa es saber cuantos gramos de HCl ay en 200g de solucion.

Hola! Una explicación cualitativa sería que lo primero que tenés que hacer es expresar los moles presentes de cada reactivo. Con los moles de cada uno podes ver realmente cuál es el limitante
supone (caso hipotético) que calcular los moles y tuvieras 2 mol de Na2CO3 y 3 de HCl
Elegí un reactivo y calcula los moles estequiométricos que consumiría.. 1 mol de Na2CO3 consume 2 mol de HCl entonces los 2 mol de Na2CO3 consume 4 mol de HCl.. Como lo que tenés de HCl es menor de lo que necesitabas ése es el limitante, si hubiera tenido más ávido de lo que necesitabas entonces el limitante era la sal