Un cilindro de 100 cm2 de base y 1 m de altura contiene gas oxigeno a una presion de 10 atm y 25°C. Se produce una pequeña fisura en el tanque, con la consiguiente perdida de gas. Determinar:
a) ¿Que volumen de gas queda en el tanque?
b) ¿Que masa de oxigeno se perdio?
Datos: Presion atmosferica normal.

Rtas: a) 10 dm3 b) 116,6 g

Hola brianle,

a. Si bien se pierde parte del gas almacenado en el cilindro, el volúmen sigue siendo igual al volúmen del recipiente puesto a que una de las características de los gases es expandirse ocupando la totalidad de la superficie.

Es decir: $$V_{gas}=b.h=0,01m^2.1m=0,01m^3=10dm^3$$

b. Al tratarse de un gas ideal usamos la ecuación: $$n=\frac{PV}{RT}$$

Hallás los moles perdidos del gas reemplazando los datos en la ecuación anterior. Una vez calculado eso averigüás la masa fijándote los gramos del gas (oxígeno en este caso) correspondientes a un mol (en la tabla periódica lo mirás a eso).

Espero que te sirva, cualquier crítica es bienvenida.
Saludos!