Parcial que pasó el profesor por Email con las respuestas

1- Indique la opción correcta. Un ácido fuerte puede definirse como:

a) Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto.
b) Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo.
c) Aquel que está completamente disociado.
d) Aquel que es muy duro.

2- a) Explique a qué se llama producto iónico del agua e indique cuál es su valor a 25ºC
b) Explique en función del pH cuando una solución tendrá carácter ácido, básico o neutro.

3- Dadas dos soluciones acuosas de distinta concentración, separadas por una membrana semipermeable: ¿Es cierto que el solvente pasa a través de la misma, desde la solución más concentrada a la más diluida, o sucede en forma inversa? Justifique.

4- a) ¿A qué se denomina ascenso ebulloscópico ?
b) Una solución de un acido de formula general HA de concentración 0,001 M tiene un pH = 3. Otra solución de otro acido de formula general HB de la misma concentración tiene un pH = 5. ¿Cuál es el ácido más fuerte? Justifique.


5- Dados los potenciales normales de los siguientes electrodos, diagrame por lo menos dos pilas que puedan formarse indicando cual es el ánodo, el cátodo, las hemirreacciones que ocurren y la diferencia de potencial de cada una.
a) E°Co2+ / Co = -0,28 volt b) E°Pb2+ / Pb = -0,126 volt
c) E° Ce3+ / Ce = - 2,33 volt d) E° Au3+ / Au = 1,42 volt

6- 0,5 litros de solución 1,5M de NaOH se mezclan con 0,5 litros de solución 0,5 M de H2SO4 ¿ Cual es el pH y pOH de la solución final?. Considere volúmenes aditivos y disociación total.

7.- Un carbón mineral contiene 2% de S y al entrar éste en combustión con el O2 del aire produce SO2, según la reacción: S (s) + O2 (g) ----> SO2 (g). Calcular:
a) La masa y el número de moles de SO2 que producirá 3,2 tm de dicho carbón suponiendo que el proceso tiene un rendimiento del 80%.
b) En base a la cantidad de SO2 que se forma en la combustión,con el rendimiento indicado en el punto anterior, ¿cuál será la variación de entalpía total de la combustión del S?
Datos: Δ H0f : S(s) = 0 kJ/mol; O2 (g) = 0 kJ/mol; SO2 (g) = -296,9 kJ/mol

8.- Al efectuar durante 2 horas la electrolisis de una solución acuosa de CrCl3, se obtienen en el ánodo 44,8 litros de Cl2 (g) medidos a CNPT. En base a estos datos, calcular:
a) La masa de Cr que se deposita en forma simultánea en el cátodo.
b) La intensidad de la corriente eléctrica.




Respuestas

1.- c
2.- A la expresión Kw(25ºC) = [H+] . [OH-] = 10-14
3.- A la inversa, porque se trata del fenómeno de ósmosis.
4.- Al ascenso del pto. de ebullición de un solvente puro, al agregarle un soluto no volátil.
5.- Son varias, el procedimiento es:
1º Se toma un par, se supone quien se oxida y quien se reduce, calculándose el ΔE0, si es >0, la suposición es válida, dandonos el voltaje de la pila. Si diera <0, la inversa es lo que ocurre.
2º Se escribe la pila, ver la teoría.
3º Se esciben las HRO y HRR

6.- pH = 13,398 pOH = 0,602

7.- a) 102.400 g , 1.600 mol b) - 475.040 kJ

8.- a) m(Cr) = 69,33 g b) 53,61 A

Gracias